1、填空题  （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为__________________________。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
__________________________。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。则N－H键的键能是_____________。

2、填空题   “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1＝－393.5 kJ·mol

3、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（ ? ）
A．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H=-92.5kJ/mol
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ

4、填空题  （14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有        。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是        。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是        ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是        。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是                             。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是        。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是        。

5、填空题  （10分）试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                 。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=         。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。