1、填空题  （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为__________________________。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
__________________________。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46．2kJ的热量。则N－H键的键能是_____________。

参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) △H＝-641.75KJ/mol；408.875KJ；产物不会造成环境污染
（2）391.6 kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1＝－393.5 kJ·mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（ ? ）
A．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H=-92.5kJ/mol
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有        。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是        。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是        ，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是        。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是                             。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是        。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是        。

参考答案：(14分，每空2分)
（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）NH3 ； NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g)   ΔH=" +" 58.73 kJ·mol－1
（5）106(b－a)/11a
（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O

本题解析：（1）粗盐中的钙、镁离子可与石灰乳和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg(OH)2；
（2）CaO投入水中生成氢氧化钙，与氯化铵反应产生氨气、氯化钙、水，所以该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）因为二氧化碳在水中的溶解度不大，所以先通入氨气，增大溶液的碱性，再通入二氧化碳气体；氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知，Na2CO3·10H2O(s)= Na2CO3(s) +10H2O(g) ΔH=+532.36kJ/mol，Na2CO3·10H2O(s)= Na2CO3·H2O (s) +9H2O(g) ΔH=+473.63kJ/mol，根据盖斯定律，两式相减Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g)   ΔH=+532.36kJ/mol-（+473.63kJ/mol）="+" 58.73 kJ·mol－1；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加热蒸干后得到的固体为氯化钠，发生反应的化学方程式是，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，利用差量法，设样品中碳酸钠的质量是x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+ H2O   固体质量差
106         117                  117-106=11
x                                 (b-a)g
所以106:11=x：（b-a）g，解得x=106（b-a）/11g，则该产品中Na2CO3的质量分数是106（b-a）/11g/ag=106(b－a)/11a；
（6）用熔融碳酸钠作电解质，甲烷燃料电池中，负极发生氧化反应，则甲烷在负极发生氧化反应，失去电子，生成二氧化碳和水，所以负极的电极反应式是CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O。
考点：考查联合制碱法的工艺流程，盖斯定律的应用，电化学反应原理的应用

本题难度：困难

5、填空题  （10分）试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                 。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
①已知：H2(g)+Cl2(g) ="=="  2HCl(g)  ΔH="-185" kJ/mol;
键能ΔH298(H—H)="436" kJ/mol,ΔH298(Cl—Cl)="247" kJ/mol,则ΔH298(H—Cl)=         。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                       。
（3）已知： ①Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH="-a" kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)  2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH="-b" kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO2(g)   ΔH="+ckJ/mol"
则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-               。

参考答案：（1）NO2(g)+CO(g) ="==" NO(g)+CO2(g)  ΔH="-234" kJ/mol
（2）①434 kJ/mol。②H2Se(g) ="==" Se(s)+H2(g) ΔH="-81" kJ/mol
（3）ΔH= －1/6（3a－b＋2c）kJ/mol

本题解析：（1）根据图Ⅰ可知反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，放出的热量是368kJ/－134 kJ＝234 kJ，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g) ="==" NO(g)+CO2(g)  ΔH="-234" kJ/mol。
（2）②反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此ΔH="=436" kJ/mol＋247 kJ/mo－2X＝－185 kJ/mo，解得X＝434 kJ/mol。
①非金属性越强，和氢气化合越剧烈，放出的热量就越多。所以a、b、c、d分别代表的元素是碲、硒(Se) 、硫、氧。生成硒化氢的反应是吸热反应，则逆反应就是放热反应，所以硒化氢发生分解反应的热化学方程H2Se(g) ="==" Se(s)+H2(g) ΔH="-81" kJ/mol。
（3）根据盖斯定律可知，①×3－②－③×2即得到6FeO(s) +6CO(g) 6Fe(s)+6CO2(g)，所以反应热为ΔH= －（3a－b＋2c）kJ/mol。

本题难度：一般