1、填空题  已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   

参考答案：（1）释放         （2）-( b - a) kJ·mol-1
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3  △H="-2(b+c" -a)kJ·mol-1

本题解析：（1）根据图像可知，1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是释放能量的。
（2）根据图像可知，反应N2(g)+H2(g) NH3(g )的△H＝－( b－a) kJ/mol。
（3）根据图像可知，N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)＝2NH3  △H＝－2(b＋c －a)kJ·mol。
考点：考查反应热的判断、计算以及热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题饿考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的计算依据，然后结合图像灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  (8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d64s2。
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，
（2）W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
（3）Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)   ΔH＝－574 kJ/mol
②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)    ΔH＝－1 160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

参考答案：（1）四；Ⅷ （2）小于 （3）
Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O （4）173.4

本题解析：Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，则Q是氢元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此W的是碳元素。Y是地壳中含量最多的元素，则Y是氧元素，因此X是氮元素。Z的价电子排布式为3d64s2，则Z的原子序数是26，即为铁元素。
（1）铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。
（2）非金属性越强第一电离能越大，则碳的第一电离能“小于氮的第一电离能。
（3）铁的原子序数是26，则根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布图为
；
硝酸具有强氧化性，与铁反应的的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（4）已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－574 kJ/mol，②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1 160 kJ/mol，则根据盖斯定律可知(①+②)÷2即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－867kJ/mol.4.48 L(已折算成标准状况下)CH4的物质的量是0.2mol，则还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ/mol×0.2mol＝173.4kJ。
考点：考查元素推断的有关应用

本题难度：困难

3、选择题  有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表

参考答案：B

本题解析：根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和分析，2×176+498.8-4x=-989.2，解x=460，选B。
考点： 反应热的计算

本题难度：一般

4、简答题  2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
（1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1

参考答案：（1）由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1①
12H2（g）+12F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1②
H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1③
利用盖斯定律可知①+②×4-③×2可得反应N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g），
该反应的△H=（-543kJ?mol-1）+4×（-269kJ?mol-1）-2×（-242kJ?mol-1）=-1135kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
（2）电解池左边放出氢气，氢离子在此得到电子，故左侧为电解池阳极，所以a端为原电池负极，b端为正极碘离子在此失去电子．
故答案为：①负，正
②2H++2e-→H2↑，2I-→I2+2e-
③4Fe3++2H2O

O2↑+4H++4Fe2+?
（4）据原电池原理，得失电子守恒有n（H2）=V/Vm=8.96L/22.4molL-1=0.4mol，所以 故答案为：失去电子数为2×0.4mol=0.8mol，Fe3+→Fe2+，得到电子数为2×0.4mol
故答案为：0.8mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）
D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol-1，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般