1、选择题  已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是(　　)
A．SO2使品红溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．SO2使溴水褪色
D．甲烷使氯气褪色

参考答案：C

本题解析：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是被氧化，发生的是氧化还原反应。A．SO2使品红溶液褪色发生的是结合漂白，错误；B．乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，错误；C．SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，正确；D．甲烷使氯气褪色发生的是取代反应，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的性质属于物理性质的是……（ ）
A．二氧化硫的漂白性
B．浓硫酸的脱水性
C．浓硝酸的不稳定
D．浓盐酸的挥发性

参考答案：D

本题解析：上述物质在体现出漂白性、脱水性和不稳定性时 ，分别能使二氧化硫、被浓硫酸脱水的物质和浓硝酸生成新物质。浓盐酸在挥发出溶质氯化氢时，我们可以把它看作挥发前后仅是状态的不同，所以划归
物理变化，应选D

本题难度：简单

3、实验题  (18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：
I．模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为?。
(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是?。
(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II．测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是?、?。(填序号)
①KMnO4溶液? ②饱和NaHSO3溶液? ③饱和Na2CO3溶液? ④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是?。
III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式?。
(7)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经?、洗涤、?、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是?。

参考答案：I.（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2分）
（2）可以随时控制反应的发生和停止（2分）
Ⅱ．（4）①? ④（各1分，共2分） （5）% （3分）
（6）2H2O + 2Fe3+ + SO2 ＝2Fe2+ + SO42- + 4H+?（2分）
（7）过滤 （2分）?干燥 （2分）?（3分）

本题解析：（1）装置A需要加热，这说明所用试剂是浓硫酸和铜，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + 2H2O + SO2↑。
（2）B装置制CO2，属于简易启普发生器，使用该装置优点的是通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止。
Ⅱ．（4）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量其体积，故答案为：①④；
（5）二氧化碳的体积是Vml，则二氧化碳的体积分数为：?，则二氧化硫的体积分数为100%－＝%；
（6）①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+在反应①中三价铁离子被还原为二价铁离子，要想保持质量、性质不变，得到的二价铁离子应该被氧气氧化为三价铁离子，反应的方程式为：4Fe2++O2+4H+＝2H2O+4Fe3+；
（7）为了保证准确的测量出反应生成的硫酸钡固体，从溶液中分离固体硫酸钡，依次进行过滤、洗涤、干燥的操作；t2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为：V（SO2）=at2×%；根据上述反应可知各物质之间量的关系为：
SO2～SO42-～BaSO4
22400ml?233g
V（SO2）′? mg
所以转化的二氧化硫气体的体积为：V（SO2）′＝
则二氧化硫的转化率=

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	?红棕色变深	?反应2NO2N2O4的H<0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	下层分别呈无色?和紫红色	?还原性：I->Br->Fe2+
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	?该钾盐是K2CO3
D	?把SO2通入紫色石蕊试液中	?紫色褪去	? SO2具有漂白性 参考答案：A 本题解析：A、将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度反应2NO2N2O4平衡逆向移动，△H<0，正确；B、将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，发生的反应分别为Br2 + 2Fe2+====2Fe3+ + 2Br-、Cl2 + 2I- ====2Cl- + I2，还原性：Fe2+＞Br-、I-＞Cl-，错误；C、某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现，该钾盐是K2CO3、KHCO3或二者的混合物，错误；D、把SO2通入紫色石蕊试液中，二氧化硫溶于水显酸性，溶液变红，错误。 本题难度：一般 5、填空题  （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式?。 当有6mol SO2生成时，转移电子?mol。 （2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为?。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）?。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎? b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁? e．吸收塔用水作吸收剂 （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。 已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+ Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应） （5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是?。(填字母) A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞 参考答案：（1）4FeS2?+ 11O2 ?2Fe2O3+8SO2?（2分）?33（2分） （2）2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；⊿H＝－197 kJ/mol （2分） （3）a? b? d （各1分） （4）? 3FeS2?～? 2Cr2O72－ 3×120? 2 m(FeS2)?0.0200×25.00×10-3 m(FeS2)= =0.09000g w(FeS2)= ×100%=90.0%?（4分）?（5）BC (2分) 本题解析：（1）黄铁矿燃烧生成SO2和氧化铁，方程式为4FeS2?+ 11O2 ?2Fe2O3+8SO2 。反应中氧气是氧化剂，转移电子是44，所以当有6mol SO2生成时，转移电子44mol÷8×6＝33mol。 （2）标准状态下1120m3SO2气体是50000mol，所以反应中消耗的SO2是50000mol×0.96＝48000mol，所以2molSO2反应放出的热量是4.728×106kJ÷24000＝197 kJ/mol，所以热化学方程式为2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；⊿H＝－197 kJ/mol。 （3）粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，a正确。增大氧气的浓度可以提高SO2的转化率，b正确。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，c不正确。d正确，阿保质期，用浓硫酸吸收，答案选abd。 （4）考查根据关系式进行的有关计算。根据有关方程式可知 3FeS2?～? 2Cr2O72－ 3×120? 2 m(FeS2)? 0.0200×25.00×10-3 m(FeS2)= =0.09000g w(FeS2)= ×100%=90.0% （5）SO2具有还原性，所以BC正确，AD不正确，因为三氧化硫和酸雾也能被吸收。答案选BC。 本题难度：一般