1、选择题  检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

参考答案：D

本题解析：A不正确，只能说明含有SO2，因为CO2不能使品红溶液褪色。B不正确，因为SO2也能使澄清的石灰水反应，变混浊。C不正确，因为SO2和CO2都能被氢氧化钠溶液吸收。D正确，SO2首先被氧化，排除其干扰，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧，通入的气体原料为空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉中排除的气体中SO2的体积分数可能是（?）
A．0.13
B．0.16
C．0.22
D．0.26

参考答案：A

本题解析：硫铁矿在沸腾炉中燃烧发生的反应为：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设通入的空气10L, N2的体积分数为0.8,体积为8L，O2为2L，当氧气全部参加反应时沸腾炉中排除的气体中SO2的体积分数的最大。根据化学方程式计算，2L O2全部反应生成的SO2体积为16/11L, N2的体积的反应前后变，为8L，SO2的体积分数最大为0.154，结合选项选A.

本题难度：一般

3、选择题  下列气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成的是
A.CO2
B.SO2
C.SO3
D.NH3

参考答案：C

本题解析：分析：二氧化碳、二氧化硫、氨气与BaCl2溶液不发生化学反应，三氧化硫与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，以此来解答．
解答：A．二氧化碳气体通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀，故A不选；
B．二氧化硫气体通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀，故B不选；
C．三氧化硫气体通入BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故C选；
D．氨气气体通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀，故D不选；
故选C．
点评：本题考查物质的性质，涉及常见的几种气体与盐溶液的反应，注意酸性的强弱及硫酸钡不溶于水、不溶于酸，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验，下列叙述不正确的是
A?浸碱棉团的作用是吸收SO2
B. ②中品红溶液的作用检验SO2的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D．工业“三废”的综合利用不仅能减少污染，还获得有用的副产品

参考答案：A

本题解析：此题考查硫酸的工业制法。
A项硫酸厂的选址，应距消费部门(或城市)较近，综合评估有较好经济效益处；B项中“造气”是指通过煅烧硫铁矿或燃烧单质硫来获得SO2气体；C项要让学生知道“常压”下SO2转化为SO3的转化率在90%以上，防止在方程式书写时将“高温、催化剂”写成“高温、高压、催化剂”。

本题难度：简单