1、选择题  鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（?）
A．NaOH溶液
B．水、盐酸
C．硝酸溶液
D．BaCl2和HNO3的混合液

参考答案：B

本题解析：芒硝为Na2SO4·10H2O，石膏为CaSO4·2H2O，后者不溶于水，故加水分成两组，再加盐酸检验。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是

参考答案：BC

本题解析：A项中SO2被氧化作还原剂，B项为非氧化还原反应，C项中SO2被还原作氧化剂，D项中SO2被氧化作还原剂。

本题难度：简单

3、选择题  某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

参考答案：C

本题解析：A、SO2不能漂泊石蕊，所以蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，错误；B、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，左边试管出现的白色固体为无水CuSO4，错误；C、加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，反应继续进行，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应，正确；D、湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了SO2溶于水后显酸性，吸有品红溶液的滤纸褪色，体现了SO2的漂白性，但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性，错误。2的性质。

本题难度：一般

4、选择题  向下列溶液中通入足量SO2的过程中，一定不会产生沉淀的是?（?）
A．Ba（OH）2
B．Ba（ NO3）2
C．Na2S
D．BaCl2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)?

A．0.5 mol·L-1?
B．0.05 mol·L-1?
C．1 mol·L-1?
D．0.1 mol·L-1?

参考答案：D

本题解析：氢硫酸和二氧化硫反应如下：2H2S+SO2====3S+2H2O。开始时，氢硫酸显酸性，pH小于7；加入二氧化硫时，反应生成中性物质，pH逐渐升高;恰好完全反应时，呈中性，pH等于7。由方程式可得c（H2S）="2×0.005" mol÷0.1 L="0.1" mol·L－1。

本题难度：简单