1、填空题  ⑴下列物质属于非电解质的是?，属于弱电解质的是?（填序号）。
①氨水? ②SO2? ③CI2? ④次氯酸? ⑤BaSO4?⑥乙醇? ⑦H2O? ⑧NaHCO3
⑵用浓度为0.1 mol·L－1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏低的是
?（填序号）。
①锥形瓶用待测液润洗? ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视?
③配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠? ④酸式滴定管未用标准液润洗
(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：?；此时溶液呈?性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：?。

参考答案：⑴ ②⑥，? ④⑦? ⑵ ②③
(3)AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O?碱? KAIO2是强碱弱酸盐水解显碱性

本题解析：（1）溶于水和在熔融状态下，都不能自身电离出阴阳离子的化合物是非电解质，所以属于非电解质的是②⑥；在溶液中不能完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，属于属于弱电解质的是④⑦。
（2）根据可知，若锥形瓶用待测液润洗，则消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高；酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视，则消耗盐酸的体积减小，测定结果偏低；等质量的碳酸钠消耗的盐酸少，属于配制氢氧化钠溶液时混有碳酸钠时，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏低；酸式滴定管未用标准液润洗，则盐酸被稀释，消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，属于答案选②③。
（3）SO42-恰好沉淀完全时，生成的是偏铝酸钾，所以反应的离子方程式是
AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O。由于生成的KAIO2是强碱弱酸盐水解，因此溶液显碱性。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）写出下列盐水解的离子方程式：
① CH3COONa?
② (NH4)2SO4?
③ NaHCO3?

参考答案：（6分）（1）①CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－?②NH4＋+H2ONH3·H2O+H+
③HCO3－+H2OH2CO3+OH－（以上每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

参考答案：（1）NH4Cl①（2）NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于

本题解析：据题意四种离子两两结合可得NH4Cl、NH3·H2O、HCl三种溶质。
（1）若溶液只溶解一种溶质，只有NH4Cl作为溶质时，溶液中才同时存在以上四种离子。因存在微弱的水解反应+H2ONH3·H2O+H+，c（）减小，c（H+）＞c（OH-），故溶液中c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）。
（2）若溶液中存在c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），由c（OH-）＞c（H+）可知溶液呈碱性，故溶液可由NH4Cl和NH3·H2O混合而得，即溶质为NH4Cl和NH3·H2O；若溶液中存在c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-），由c（H+）＞c（）可知溶液的酸性大于纯NH4Cl溶液的酸性，故溶液可由NH4Cl和盐酸混合而得。
（3）若NH3·H2O和盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），c（）=c（Cl-）n（）=n（Cl-），因溶液中有未反应的NH3·H2O，则混合前n（NH3·H2O）＞n（HCl）c（NH3·H2O）＞c（HCl）。

本题难度：简单

4、选择题  下列微粒的浓度关系一定正确的是
A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②>①>③>④
C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H+）=c（OH一）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

参考答案：B

本题解析：A、当溶液中醋酸钠的浓度远远大于醋酸的浓度时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，故A错误；
B、等温、等物质的量浓度的铵盐溶液中，①②中铵根离子浓度大于③④。②中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以②中铵根离子浓度大于③。③中氢离子抑制铵根离子水解，所以③中铵根离子浓度大于④，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序：②＞①＞③＞④，故B正确；
C、pH＝3的盐酸与pH＝ll的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故C错误；
D．根据电荷守恒得c(H+)+ c(Na+)＝c(OH一)+ c(HA一)+2c(A2-)，故D错误，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：D

本题解析：根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。
点评：本题主要考查浓度相同的强弱电解质在溶液中离子浓度大小的比较。

本题难度：一般