1、简答题 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯?②100mL量筒③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥试管?⑦药匙
(1)配制时,必须使用的仪器有______(填代号)还缺少的仪器是______.
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量?②计算?③溶解?④摇匀⑤转移⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却.其正确的操作顺序为______.
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配溶液浓度的影响______.
②某同学观察液面的情况如图所示,则所配置的溶液的浓度______.
(5)取出其中50ml溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
参考答案:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以提供的仪器中必须使用有:①烧杯、④500mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦药匙.
缺失的仪器为:托盘天平、胶头滴管.
故答案为:①④⑤⑦;托盘天平、胶头滴管.
(2)有(1)中溶液配制操作可知,玻璃棒的作用为:搅拌;引流.
故答案为:搅拌;引流.
(3)由(1)中溶液配制操作可知,正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④.
故答案为:②①③⑧⑤⑥⑤⑦④.
(4)①摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
故答案为:偏低.
②由图可知定容时俯视刻度线,导致所配溶液体积偏小,所以所配溶液浓度偏高.
故答案为:偏高.
(5)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度,设令稀释后NaOH的物质的量浓度为c,则50mL×0.5mol/L=100mL×c,解得:c=0.25mol/L.
故答案为:0.25mol/L.
本题解析:
本题难度:一般
2、实验题 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲:量取20 mL 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的仪器除烧杯和容量瓶外,还有________________________________; ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________________; ③定容的正确操作是________________________。
(2)乙:用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处_________________________________________________。
参考答案:(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管;②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流人容量瓶中;③加水至离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
(2)不正确,不能用量筒配制溶液,不能将水加入浓硫酸中
本题解析:
本题难度:一般
3、简答题 用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL,其操作有以下各步:
完成下列填空:
(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③10mL量筒;④100mL容量瓶;⑤5mL量筒;⑥100mL量筒;⑦50mL烧杯;⑧药匙;应选用的仪器(填编号)______.
(2)用量筒量取浓硫酸时;如果读量筒刻度时仰视,配制的硫酸浓度将偏______(填大或小).
(3)简述浓硫酸稀释的操作______;
(4)浓硫酸稀释后,必须______后才能将液体转移到容量瓶中.
参考答案:(1)配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:①②③④⑦;
(2)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,则量取的浓硫酸的体积偏大,溶质的物质的量偏多,所配制的溶液的浓度偏大,故答案为:大;
(3)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,切不可把水注入浓硫酸中;
故答案为:将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
(4)因浓硫酸稀释放热,热溶液的体积大,一旦冷却下来体积偏小,影响溶液的浓度,所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶;
故答案为:冷却.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是( )
A.容量瓶
B.分液漏斗
C.玻璃棒
D.烧杯
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
5、简答题 现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.请回答下列问题:
(1)经计算,需浓H2SO4的体积为______mL.(保留一位小数)
(2)现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒?②10mL量筒?③250mL烧杯? ④托盘天平?⑤500mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是______
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
(3)写出浓硫酸稀释操作的要点______
(4)对所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
参考答案:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L,解得:x≈5.4,所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL.
故答案为:5.4mL.?
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使用仪器的先后顺序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故选:D.
(3)浓硫酸稀释操作为:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌.?
故答案为:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌.?
(4)A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度,浓硫酸的体积偏大,故溶液浓度偏大;
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
C.溶液具有热胀冷缩的性质,浓硫酸稀释放出大量热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,导致硫酸的物质的量减小,溶液浓度偏低;
E.烧杯未进行洗涤,少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,硫酸的实际物质的量减小,溶液浓度偏低;
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏大;
G.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
偏大的是?ACF;偏低的是DEG;没有影响的是B.
故选:ACF
本题解析:
本题难度:一般