1、简答题 实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,现配制该溶液,实验操作步骤:
A.用托盘天平称取______?gCuSO4?5H2O晶体,放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温.
B.用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡
C.继续向容量瓶加蒸馏水,至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切.
D.将制得的溶液通过玻璃棒引流,小心地移至容量瓶中.
E.将瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀.
请填写下列空白:
(1)需称______?gCuSO4?5H2O晶体
(2)操作步骤的正确顺序为______(填序号)
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙,
还缺少的仪器是______、______、______.
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______(填序号)
a.定容时俯视.?b.没有进行上述的操作步骤B?
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线?d.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)
e.容量瓶使前未经干燥.
2、选择题 欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液,正确的方法是( )
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中,再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml.
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
3、填空题 实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制.试回答:
(1)需选用______容量瓶(填序号).
A.50mL ?B.100mL ?C.250mL ?D.1000mL
(2)需量取98%浓硫酸的体积为______mL.
(3)若提供如下仪器:
A.量筒 ?B.托盘天平 ?C.玻璃棒 ?D.容量瓶 ?E.胶头滴管 ?F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:______.
(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是______.
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C.加水时,水量超过了刻度线
(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是______(填序号).
A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流.
4、选择题 某学生配制了l00mL2mol/L的NaCI溶液,然后.对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L.那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
②将NaCl在烧杯中稀释,转移到容积为lOOmL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在定容时观察液面俯视
④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切.
A.②③④
B.③④
C.①②④
D.①②③④
5、填空题 用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:
(1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL
(2)配制过程有下列几步操作:
A.用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm~2cm处;
C.向烧杯中加入约20mL蒸馏水;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;
E.用______加水至刻度线;
F.将烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到______;
G.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀.
完成上述步骤,且以上各步骤操作的先后顺序是______(填字母)
(3)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48g.则该溶液浓度______0.2mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能是______
A.定容时俯视容量瓶;?B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数;C.使用容量瓶前未干燥;D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面.