参考答案：B

本题解析：Fe2+的还原性比 Br-要强，故 Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L =0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。
考点：；离子还原性的比较和反应的前后。

本题难度：一般

4、选择题  NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+ NO2-+H+→
Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是
[? ]
A．反应中NO2-是氧化剂
B．反应过程中溶液pH减小
C．1 mol KMnO4可以消耗2.5mol NaNO2
D．该反应可说明氧化性NO3->MnO4-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是          ;                            。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是             。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为             。
II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ，离子方程式为                                         
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                   

参考答案：（1）2I- + CI2 = I2 + 2CI-  （2） I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-  （3）SO2＞ I - ＞CI-   
         （4）NaOH溶液   2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ （5） Na2CO3

本题解析：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气发生反应：2KI-+ Cl2 = I2 + 2KCl. I2遇淀粉变为蓝色。反应的离子方程式2I- + CI2 = I2 + 2CI-。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发生反应：I2+ SO2+2H2O=2HI+H2SO4。所以蓝色逐渐消失。反应的离子方程式为I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I- .（3）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。所以还原性：SO2＞ I -＞CI- 。（4）Fe、Al都是比较活泼的金属。都能把酸中的氢置换出来。但Al能与强碱溶液发生反应，而Fe不能。故除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液。反应的离子方程式是2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑. （5） 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O，2mol的NaHCO3受热分解得到1mol CO2和1molH2O . 1mol H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗Na2O21mol 产生2mol NaOH .再发生反应2NaOH+ CO2= 2Na2CO3 +H2O。综合起来相当于发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2消耗Na2O21mol,产生Na2CO31mol。故最后得到的固体为Na2CO3。
考点：考查元素及化合物的性质、氧化性、还原性的比较、杂质的除去等知识。

本题难度：困难