1、选择题  根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（　　）
A．I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
B．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
C．Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
D．FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

2、选择题  已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->?I2。在含 0.3?mol?NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

[? ]
A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-?+?IO3-＝3SO42-?+?I-?+?3H+
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12?mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol

3、选择题  有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是（?）
A．Cl2
B．FeCl3
C．HCl
D．KMnO4

4、填空题  分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是         。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是            。

5、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－