1、填空题 （4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500?mL溶液。取100?mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋）?= 0.02?mol·L―1? c（Mg2＋）= 0.01?mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02?mol·L―1?c（Cl―）?= 0.52?mol·L―1?
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为?mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为?g。（精确至0.01 g）
参考答案：（1）0.14mol·L―1?（2）3.57g
本题解析：溶液中，离子的正负电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数，即0.52?mol·L―1?×0.1L = （0.02?mol·L―1? + 0.01?mol·L―1×2 + 0.02?mol·L―1 ×3 + 3X）×0.1L ，解得Al3＋ 物质的量浓度X=0.14mol·L―1?。铝土矿样品溶于稀盐酸，主要反应为Al2O3 + 6HCl ="=" 2AlCl3 + 3H2O，故Al2O3的质量为m =" 102" g/mol×(0.14mol·L―1×0.5L )/2 = 3.57g
点评：本题考查学生对两个守恒的理解，即溶液的电荷守恒和物质的量守恒，找到了这两个守恒，化学方程式的计算就显得很简单。
本题难度：一般
2、选择题 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )
A．V1>V2>V3
B．V1<V2<V3
C．V1=V2>V3
D．V1=V2<V3
参考答案：D
本题解析：pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积相等。而相同pH的CH3COOH溶液的浓度远大于H2SO4和HCl溶液,与NaOH溶液完全反应时,消耗的NaOH溶液的体积大。
本题难度：一般
3、选择题 用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2
③向浓度为10－3mol·L－1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是( )
A．①③④? B．②③
C．②③④?D．全部
参考答案：A
本题解析：①若A为强酸，则
；由于a＋b>14，所以A为弱酸；②只能说明B的酸性比碳酸强，但不一定是强酸；③甲基橙的变色范围为3.1～4.4，小于3.1为红色，3.1到4.4之间为橙色，大于4.4为黄色，若C溶液为强酸溶液，则PH=3，溶液显红色，所以，C溶液为 弱酸溶液；④若D酸为强酸，则将其两种钠盐溶液中滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个溶液颜色不变；由此说明，酸D为弱酸；
本题难度：一般
4、计算题 标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
参考答案：⑴44.8L? ⑵44? ⑶157g
本题解析：（1）假设容器的体积为VL，质量为m，
则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容积为44.8L。
（2）盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，
则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：气体X的摩尔质量为44g/mol。
（3）在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，
答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是?（ ?）
A．等浓度的弱酸和强碱
B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱
D．稀的强酸和浓的弱碱
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
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