高考化学知识点归纳《燃烧热》高频试题预测（2019年最新版）(四) 2019-06-28 20:03:23 【大 中 小】 1、选择题  一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　） A．+8QkJ·mol－1 B．+16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1 参考答案：D 本题解析：n(KOH)= 5mol/L×0．1L=0． 5mol，因为产生的是正盐，所以n(CO2)= 0． 25mol．根据C守恒可知n(丁烷)= n(CO2)÷4= 0． 25mol÷4=0．0625mol。即完全燃烧0．0625mol丁烷放出热量是Q kJ，则燃烧1mol的丁烷放出热量是Q kJ÷0．0625mol=16QKJ/mol。所以选项是D． 考点：考查物质的燃烧热的计算的知识。 本题难度：一般 2、选择题  下列说法中，正确的是 A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D．CO燃烧是吸热反应

参考答案：A

本题解析：A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应，正确；B．中和热是指强酸、强碱的稀溶液生成1mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和除生成水外，还生成硫酸钡，错误；C．在101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫碳的燃烧热，错误；D．CO燃烧是放热反应，错误；选A。
考点：考查燃烧热、中和热等知识。

本题难度：一般

3、选择题  以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

参考答案：C

本题解析：A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，错误；B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大
D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1

参考答案：D

本题解析：醋酸是弱酸，有大量没有电离，当稀释10倍后H＋浓度减少小于10倍，A项错误。当酚酞溶液为无色时，pH<8，此时溶液不为中性，c(NH4+)≠c(Cl－)，B项错误。温度升高不会影响酸的pH值，C项错误。100℃时，pH＝1的HCl c(H＋)＝10－1，pH＝11 NaOH c(OH－)＝10－1两种溶液混合后pH＝6，说明恰好反应，体积比为1∶1，D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥
B．①②③④
C．①④⑤⑥
D．全部

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学试题《离子共存》考点预..