1、选择题  已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)
A．431 kJ·mol-1
B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1
D．896 kJ·mol-1

2、实验题  （7分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是?。
（2）写出有关反应的化学方程式??。
（3）实验中观察到的现象有??、?和反应混合物成糊状。
（4）通过?现象，说明该反应为?（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量?（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

3、选择题  以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（?）
A．甲烷燃烧
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应
D．氧化钙与水反应

4、选择题  下列关于能量转换的认识中不正确的是

[? ]

5、简答题  （14分）
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I.?将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为?。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)?△H = +24.4kJ ? mol –1?①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g)?△H = -148.1 kJ ? mol –1?②
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：?。
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为?、?。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为?，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：?。
（5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：?。
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为?。