1、选择题  下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(? )
A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

参考答案：A

本题解析：增大反应物的浓度，可以增加单位体积内活化分子百分数，所以反应速率加快，因此选项A是不正确的，其余选项都是正确的，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

参考答案：－339.2 kJ/mol

本题解析：根据盖斯定律可知，①×2＋②×4－③即得到反应2CO（g）＋4 H2（g）＝ H2O（l）＋C2H5OH（l），所以该反应的反应热的ΔH4＝－283.0 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×4＋1370kJ/mol＝－339.2 kJ/mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，错误的是
A．任何化学反应都伴随能量变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

参考答案：C

本题解析：A 正确，任何化学反应都伴随能量变化
B 正确，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热。
C 错误，在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极
D 正确，手机电池在充电时，相当于是电解池，把电能转变为化学能。

本题难度：一般

4、选择题  反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
D．该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ·mol－1

参考答案：C

本题解析：据图知反应物的能量比生成物的能量高，属于放热反应，A项错误；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，B项错误；曲线b反应的活化能降低，说明其使用了催化剂，C项正确；据图该反应的焓变ΔH＝－（510－419）＝－91kJ·mol－1，错误。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
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（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。?

参考答案：（1）C(s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g)?△H = －393.15 kJ/mol?
H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (l)?△H = －242 kJ/mol
CO(g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ CO2(g)?△H = －283 kJ/mol
C(g) ＋ H2O (l) ＝ CO(g) ＋ H2 (g)?△H =" +131.85" kJ/mol
（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。

本题解析：略

本题难度：简单