1、选择题  已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)
A．431 kJ·mol-1
B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1
D．896 kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量),生成物分子新键形成(放出能量),反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。
设N≡N的键能为E(N≡N),则有
1 mol×E(N≡N)+3 mol×436 kJ·mol-1-2 mol×3×391 kJ·mol-1="-92.4" kJ·mol-1
解得E(N≡N)≈946 kJ·mol-1。

本题难度：一般

2、实验题  （7分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是?。
（2）写出有关反应的化学方程式??。
（3）实验中观察到的现象有??、?和反应混合物成糊状。
（4）通过?现象，说明该反应为?（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量?（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

参考答案：（1）搅拌使混合物充分接触并反应
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O?
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味
（4）结冰，吸热，小于

本题解析：考查了化学反应与能量之间的关系，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是常温下进行一个典型吸热反应。

本题难度：一般

3、选择题  以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（?）
A．甲烷燃烧
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与盐酸反应
D．氧化钙与水反应

参考答案：B

本题解析：生成物的总能量高于反应物的总能量，这说明该反应是吸热反应，选项ACD都是放热反应，B是吸热反应，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于能量转换的认识中不正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  （14分）
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I.?将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为?。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)?△H = +24.4kJ ? mol –1?①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g)?△H = -148.1 kJ ? mol –1?②
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：?。
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为?、?。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为?，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：?。
（5）IV中，若改为“向0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：?。
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为?。

参考答案：（14分）
（1）3Ag + 4HNO3="==" 3AgNO3+NO?+ 2H2O
注：写“△”不扣分，写成离子方程式不扣分。
（2）2MnO2(s) + C(s) ="==" 2MnO(s) + CO2(g)?△H = -123.7 kJ ? mol -1

MnO2

△

本题解析：（1）Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为3Ag + 4HNO3="==" 3AgNO3+NO?+ 2H2O
（2）根据盖斯定律目标方程式=?①? +②，所以MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式为2MnO2(s) + C(s) ="==" 2MnO(s) + CO2(g)?△H = -123.7 kJ ? mol -1
（3）过氧化氢是共价化合物，分子中含有极性共价键、非极性共价键；
（4）MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；锰元素的化合价降低，则过氧化氢中氧元素的化合价升高，所以该气体是氧气，离子方程式为MnO2 + H2O2 + 2H+ ="==" Mn2+ + O2? + 2H2O；因为过氧化氢在二氧化锰存在的条件下会发生分解反应，生成氧气和水，用化学方程式表示为

MnO2

△

本题难度：一般