1、选择题  血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为?（?）
A．5
B．4
C．3
D．2.408×1024

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．7.2g
B．8.0g
C．9.0g
D．10.7g

参考答案：B

本题解析：5.6g铁的物质的量是5.6g÷556g/mol＝0.1mol。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加热足量的氢氧化钠溶液后生成氢氧化亚铁白色沉淀。氢氧化亚铁不稳定，最终被转化为氢氧化铁。氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，所以根据铁原子守恒可知氧化铁的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，质量＝0.05mol×160g/mol＝8.0g，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是?
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2

参考答案：B

本题解析：11.4g FeSO4的物质的量为0.075mol；当反应完全后，转移的电子的物质的量为0.075mol；50mL 0.5mol·L－1KNO3的物质的量为0.025 mol；设反应后N元素的化合价为x，则有，得，所以正确选项为B；

本题难度：一般

4、选择题  要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(? )
A．滴入KSCN溶液
B．加入铁粉
C．加入铜粉
D．通入氯气

参考答案：B

本题解析：A项KSCN溶液是检验三价铁离子的试剂，不能除杂，错误；加入铁粉，铁粉和氯化铁生成FeCl2，可行；C项铜粉和氯化铁生成FeCl2和CuCl2，引入新的杂质，错误；D项氯气会把FeCl2氧化为FeCl3，不可行。
点评：注意混合物中各物质的性质，利用转化反应除杂，注意不能引入新的杂质，也不能把主要物质反应掉

本题难度：一般

5、简答题  三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：

（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．

参考答案：（1）导管B处的气体为氢气，氢气密度比空气小且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集；Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：用排水法或向下排空气法；因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快；
（2）过量的稀HNO3保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案为：与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O，
故答案为：因为FeCl3是强酸弱碱盐水FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O；
（5）无尾气处理装置，用稀HNO3氧化FeCl2时会引入硝酸根离子使制得的FeCl3?6H2O不纯，
故答案为：反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯；

本题解析：

本题难度：一般