1、填空题  某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
（1）同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。
A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：

①仪器B的名称：_____________。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为__________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_?__。
②按气流方向连接各仪器?（填接口字母）
（2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：

①装置C的作用可能是 ____________
②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为?
（3）N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据

参考答案：（1）①圆底烧瓶?过氧化钠?2Na2O2+2NH3·H2O=4NaOH+O2↑+2NH3↑过氧化钠与氨水反应消耗水，增大了氨水浓度；过氧化钠与水反应生成氧气，反应放热减小了氨气的溶解度；过氧化钠与水反应生成NaOH，电离出OH—，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动（3分）?②a c d e f b或a c d f e b
（2）①吸收未反应的NO?②85%（3分）
（3）0.00592mol·L-1·s-1（不写单位不得分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  ( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里，沉淀 __________ 。
( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500个碳原子，该物质很活泼。回答下列问题:
①链式炔碳的熔点，估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。
②推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C300H296，该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。
( 3 ) 高分子水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ，______________________ 。

参考答案：( 1 ) 有沉淀产生　不溶解
( 2 ) 低　76

本题解析：( 1 ) 考查蛋白质的性质，在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属、甲醛、酒精、苯甲酸存在下变性，丧失了原有的性质。
( 2 ) 链式炔碳为分子晶体，熔沸点较低与烷烃 C300H602相比，氢原子数相差306，多一个C≡C少4个氢原子，所以应有76个C≡C。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是
[? ]
a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质
A．b a c d
B．a d b c
C．a b c d
D．d a b c

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：

（1）D装置中主要反应的离子方程式为?，F仪器的作用是?。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a 氯化铁稀溶液? b 氯化亚铁溶液? c 硫氰化钾溶液?
d 苯酚溶液? e 品红溶液? f 酸性高锰酸钾溶液
①若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有?（选填一个符号）试剂的试管内，再加入?（选填一个符号）试剂，发生的现象是：?；
②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是?（选填一个符号）。必要的操作和结论是?。

参考答案：（共12分）（1）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42－ （2分）；?防倒吸(2分)；
（2）① b (1分)；? c（或d）(1分)；?溶液呈红色（或紫色）(2分)；
② e（2分）；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分）

本题解析：（1）氯气具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42－。由于SO2易溶于水，也易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F装置的作用是防止倒吸。
（2）①若Cl2过量，则所得溶液具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，据此可以通过检验铁离子来检验氯气是否过量，即答案选b、c或d。
②因氯气和二氧化硫都具有漂白性，则选择品红来检验是Cl2过量还是SO2过量，即答案选e。若品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确物质的性质及发生的化学反应，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

5、计算题  将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化

的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0,? C 12.0,? O 16.0,? Mn 55.0 )：
纵坐标是固体的相对质量。
说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：
0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

参考答案：0～50℃? MnC2O4·2H2O稳定区域? (1分)
50～100℃? MnC2O4·2H2O = MnC2O4 + 2H2O? (2分)
179? 143? 143/179=" 0.80?" (1分)
100～214℃? MnC2O4?稳定区域? (1分)
214～280℃? MnC2O4 =" MnO" + CO + CO2? (2分)
143? 71? 71/179 =" 0.40?" (1分)
280～943℃? 3MnO +1/2O2 = Mn3O4? 76.3/179 =" 0.43?" (2分)

本题解析：如果说上题最后一部分是“看表释义”，则本题是“看图识字”。试题的题面并没有说实验装置叫什么，是避免过多分散精力。这种仪器叫做热分析仪，本题涉及的是其中的热重分析。本题的解必须通过计算，计算的基础是图中的相对失重，要假设发生一个化学方程，然后进行失重的计算来论证，是否与题面的图中的实验数据相吻合。这种工作方法是实实在在的热重分析方法。当然，这种分析在很大程度上仍然有猜测的成分，因此最后的证实还要靠更多的分析手段，特别是热分解产物的结构分析(本题没有涉及)。

本题难度：一般