1、填空题  为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．
（1）所选试剂为______；
（2）发生反应的化学方程式为______；
（3）请简要叙述其操作过程及现象______．

参考答案：（1）金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样，可以证明金属的活泼性强弱，金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化，不能用浓硫酸，故答案为：镁带、铝条、盐酸；
（2）金属镁和铝与盐酸反应分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，故答案为：将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （14分）
室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中??（填“实线”或“虚线”）。

（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是?和?。
（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于?（填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
B．用?（填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入?（填指示剂名称）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
（注意：滴定重复进行3次。）
根据以上操作，请你继续回答下列问题。
①操作（C）中，滴定时，两眼注视?；终点现象是?。
②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是?。
a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是?。

参考答案：（14分）
（1）虚线?（2分）?（2）0.09 mol·L?1? 0.03 mol·L?1?（每空2分）
（3）（A）250mL容量瓶（1分）
（B）酸式滴定管（1分），酚酞试液（1分）
①锥形瓶中溶液颜色的变化。（1分）
溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色。（1分）
②a、b（2分）
③食醋稀释时，体积控制不当，实际稀释倍数大于理论释释倍数；试样量取体积偏小；滴定终点颜 色不足30s褪去；滴定结束后在碱式滴定管的尖嘴处有气泡；制造商加水过度稀释等。（1分）

本题解析：考查酸碱中和滴定
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液时，混合溶液的pH逐渐减小，故符合虚线
（2）设X和Y的物质的量浓度分别CX、CY，根据图示可得到以下两等式：
0.01CX=0.03CY? 0.01=（0.01CX—0.02CY）/0.03
解得：CX=0.09 mol·L?1、CY=0.03 mol·L?1
（3）A：精确的配制、稀释溶液的容器为容量瓶
B：精确量取酸性液体可采用酸式滴定管；由于用强碱滴定弱酸，中和时溶液水解呈碱性，最好采用变色范围为碱性区域的指示剂，即酚酞
C：①酸碱滴定时，左手握活塞，右手旋转锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
终点现象是溶液由无色变为浅红色，且在30s内不褪色
②a．蒸馏水消毒时一般用氯气，形成酸性物质，故将消耗的碱液偏多，测定结果偏高
b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗将使标准液的浓度偏小，标准液的体积偏大，测定结果偏高
c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，将使标准液的体积偏小，测定结果偏低
d．无影响
③制造商加水过度稀释等

本题难度：一般

3、填空题  （11分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

参考答案：（1）4?（3分）
（2）①（3分）反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol·L－1
反应时间：＝＝6.7min?
KMnO4的平均反应速率：
ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol·L－1·min－1?
②否（或：不可行）（2分）?取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（?）
①NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④NaBr?⑤KI
A．只有①②
B．只有①④⑤
C．只有②④⑤
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：氯气所配的自来水含有氯分子、次氯酸、氢离子、氯离子等离子，它们可与氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、溴化钠、碘化钾都发生反应。

本题难度：简单

5、选择题  一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的
[? ]
A．实验　
B．比较
C．观察
D．分类

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单