1、填空题  （16分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

(1)写出A、C、E的化学式：A__________，C__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E―→C ：________________________________________________________；
②C―→D ：________________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为____?____，反应现象_________________________。

参考答案：（1）S? SO2? H2SO4
（2）Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4?+ SO2?+ 2H2O? 2SO2 + O2 2SO3
(3)能? H2S + H2SO4?=" S↓" + SO2↑?+ 2H2O?产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体

本题解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可用继续和氧气反应可判断，A是S，和氢气反应生成氯化氢，氯化物燃烧即生成SO2。硫和氧气反应是SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是—2价，处于最低价，具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和SO2以及水。

本题难度：一般

2、推断题  （14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B?、C?、D?；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是?（填写化学式）。
（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有?（填写化学式）。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有?（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式?；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为?，反应中转移的电子数目为?。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：?。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：?。

参考答案：（1）SO2? CO2? SO3（各1分）? Na2CO3、NaHCO3 ?（全部选对得1分）
（2）C、SO2?（全部选对得1分）
（3）④ ⑤ ⑥（全部选对得1分）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；0.5mol? 1.204×1024（各1分）
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O（2分）

本题解析：由题意“B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体”可推知B为二氧化硫，D为三氧化硫，X为硫酸，W为过氧化钠，再由“只有A是单质，常温下B和C呈气态，”可推知C为二氧化碳。则E为碳酸钠，Y为碳酸氢钠，A为碳。
（1）SO2? CO2? SO3? Na2CO3、NaHCO3 ?
（2）整个过程只有①②③属于氧化还原反应，①中C做还原剂，②中二氧化硫做还原剂，③中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂。
（3）④ ⑤ ⑥属于非氧化还原反应。
（4）A和X反应为C与浓硫酸反应，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
根据方程式可知生成1mol二氧化硫需反应0.5molC，转移电子数为2mol即2NA。
（5）C和W反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：H++HCO3-＝CO2↑+H2O
点评：本题不难，根据题目的信息，结合所掌握的物质的特性，可推出相关物质。

本题难度：困难

3、推断题  已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出物质B的化学式：_______、C的化学式_______、D的化学式_______、E的化学式________
(2)写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥）
反应①________________________
反应②________________________
反应③________________________

参考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2
（2）反应①：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
反应②：3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
反应③：“略”

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：

甲

乙

丙 分子 比例模型 物质性质 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．

参考答案：甲是地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的23，则甲应为H2O，组成元素为H和O，
乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH4，组合成元素为C和H，
丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O，
原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，则
（1）B为C，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第2周期IVA族，
丙为HClO，电子式为



，
故答案为：第2周期IVA族；



；
（2）元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H2O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al2O3，则F为Al，
①Cl2和H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
?②化合物Y为Al2O3，X为NaOH，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含有一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明。

（1）若用两根玻璃检分别蘸取A、G的浓溶液并使它接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67J热量，写出该反应的热化学方程式?。
②D与乙反应的离子方程式是?。
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH—）?（填字母序号）。
（a）前者大?（b）后者大?（c）一样大?（d）不知浓度，无法比较
（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在?中进行，反应III在?（均填设备名称）中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是?或?。
③D和乙反应的离子方程式是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般