参考答案：B

本题解析：A.证明SO2有还原性，错误；B.使品红溶液褪色是SO2有漂白性，正确；C. SO2与NaOH溶液发生反应，由于产物容易溶于水，也没有明显 的颜色变化等，所以无明显现象，错误；D. SO2使紫色石蕊试液变红色后不褪色，是因为SO2与水反应产生了酸有酸性，但是其只能使某些有色物质褪色，而不是使所有有色物质褪色，错误。2的性质及检验的知识。

本题难度：一般

3、填空题  硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为?。
（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。

参考答案：（1）6.23×105 kJ的热量
（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减少，所以CuSO4的量减少

本题解析：（1）SO2~SO3~H2SO4?放出的热量
98 g? 98.3 kJ
1×106×98% g?x
=
x=9.83×105 kJ
9.83×105 kJ-3.6×105 kJ=6.23×105 kJ
所以可向外界输出6.23×105 kJ的热量
（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减少，所以CuSO4的量减少

本题难度：简单

4、选择题  关于硫和氧的性质叙述正确的是
A．硫在O2中燃烧生成SO2
B．硫在O2中燃烧生成SO3
C．硫的非金属性比氧的强
D．氧的非金属性比硫的强

参考答案：AD

本题解析：硫燃烧的生成物是SO2，A正确，B不正确。硫和氧属于第ⅥA主族，非金属性是O大于S，C不正确，D正确。答案选AD。

本题难度：一般

5、选择题  世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下：


下列说法不正确的是（?）
A．H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料
B．H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2
D．H2O2化学性质稳定，便于储存和运输

参考答案：D

本题解析：H2O2化学性质不稳定，受热后易分解，因此D项错误。H2O2具有强氧化性，A、B项正确；将题目中①②两式合并分析可得知C项正确。

本题难度：简单