1、计算题  硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
(1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为?（保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水?g。
(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
?（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为?。
(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为?。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为?%。
(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数。
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

参考答案：(1)（4分）① 0.87；②11.63；（每小题2分）
(2)（3分）FeS、Fe（1分），21：10；（2 分）
(3)（4分）① 0.11；② 92.5%；（每小题2分）
(4)（5分）
①设：NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, （NH4）2SO4为ymol。
则有：

解得：a=0.232
x=0.064
y=0.02
（3分）
②?（2分）

本题解析：
(1)（4分）①
②由溶质质量守恒
50ml×1.84g/ml×0.98=16mol/l×(50ml×1.84g/ml+mg)/1.8g/ml×98g·mol-1
m=11.63g
(2)（3分）FeS、Fe（1分），21：10；（2 分）
Fe＋SFeS
FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,
n(气)= 2.688 L/22.4l·mol-1=0.12mol
n(H2S)+n(H2)=0.12mol
n(H2S)×34g·mol-1+n(H2)×2 g·mol-1= 3.440 g
n(H2S)=n(FeS)=0.1mol,n(H2)=0.02mol,
m(Fe):m(S)=(9.920g-0.1mol×32g·mol-1):( 0.1mol×32g·mol-1)=21:10
(3)（4分）① 0.11；② 92.5%；（每小题2分）
①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,
通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
?8÷（11×4+11×40%×5+8）×100%=8÷74×100?%=11%
② ?2 SO2?＋? O2?2SO3? △V
2? 1? 1
0.1m3/s? 0.05m3/s? 1.00m3/s―0.95m3/s
SO2的总体积：1.00m3/s×8÷74×100?%="0.108" m3/s，
SO2的转化率为0.1m3/s÷0.108 m3/s×100%=92.5%
(4)（5分）
①设：NaOH为amol,NH4HSO4为xmol, （NH4）2SO4为ymol。
则有：

解得：a=0.232
x=0.064
y=0.02
（3分）
②?（2分）

本题难度：简单

2、选择题  下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是
A．铁　　
B．铜　　
C．陶瓷　　
D．铝

参考答案：B

本题解析：浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，但常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，因此可以铁制容器或铝制容器来储运浓硫酸、浓硝酸；陶瓷属于无机非金属材料，主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定不溶于浓硫酸、浓硝酸，因此页可以用来储运浓硫酸、浓硝酸；铜和浓硫酸需要加热才能发生氧化还原反应，和浓硝酸在常温下即可被氧化，因此铜制容器不能用来储运浓硫酸、浓硝酸。

本题难度：简单

3、填空题   (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1)?在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2)?用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

(3)?已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

参考答案：（1）赶走水中的溶解氧（或空气）?（2分）
（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分）
不合理；（1分）? Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）
实验方案
现象及结论
取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol?L-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）
品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分）
?（其他合理答案均给分）
（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）

本题解析：晶体的主体Na2S2O3·5H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑；考虑到晶体中含有的杂质（Na2S）在滴定时参与反应，是解答第（3）小题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  将0．2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为（不考虑气体的溶解）(? )
A．1．12L
B．3．36L
C．4．48L
D．7．48L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C．不正确，SO2与水反应生成H2SO3；
硫及某些含硫化合物，化石燃料的燃烧，都产生SO2,是大气污染物，是酸性氧化物，能与水、碱、部分氧化剂、还原剂反应，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。A、D、B均正确。

本题难度：一般