参考答案：（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）
（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分）
②

③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）
（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）

本题解析：（1）根据盖斯定律，对照第1个反应和第2个反应中CO，对照第1个反应和第3个反应中I2或I2O5，可得ΔH 1＝2.5ΔH2－0.5ΔH3。
（2）①设转化的CO物质的量浓度为x，根据三段式进行计算：
5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）?
起始浓度（mol?L?1）? 1? 0
转化浓度（mol?L?1）? x? x
平衡浓度（mol?L?1）? 1-x? x
a点CO2的体积分数为0.3，则x/1=0.3，可得x=0.3mol?L?1，则v（CO）=0.3mol/L÷0.5min = 0.6mol·L－1·min－1；类似a点计算，可求出b点CO的平衡浓度为0.2mol?L?1，CO2的 平衡浓度为0.8mol?L?1，则b点时化学平衡常数Kb＝c5(CO2)÷c5(CO)=0.85÷0.25=45。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，压强增大，因为该反应前后气体的系数相等，所以增大压强，平衡不移动，CO2的体积分数不变，可画出CO2体积分数的变化曲线。
③A、容器内气体密度不变，说明气体的质量不变，则反应达到平衡状态，正确；B、c点时两温度下CO2的体积分数相等，说明气体组成相同，则体系中混合气体的平均相对分子质量相等，正确；C、因为I2O5为固体，增加I2O5的投料量，CO的转化率不变，错误；D、b点CO2的体积分数大，说明b点平衡常数大，所以Kb > Kd，错误。
（3）根据化学方程式可得对应关系：5CO ～ I2～2Na2S2O3，n(CO)=5 /2n(Na2S2O3)=5/2×0.0100mol·L－1×0.02L×4=0.002mol，则样品气中CO的体积分数为：0.002mol×22.4L/mol÷0.5L×100%=8.96%

本题难度：困难

3、选择题  现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
A．产生的气体是0.2molNO2
B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol

参考答案：D

本题解析：根据题意Cu、Ag的物质的量均为0.1 mol，则反应中共失去电子0.3 mol ，HNO3得电子0.3 mol，若生成0.2molNO2，则HNO3得电子0.2 mol，A错误，未被还原的HNO3为0.1 mol×2+0.1 mol×1="0.3" mol，参加反应的HNO3共0.3 mol+4.48L/22.4Lmol－1 ="0.5" mol ，则硝酸的物质的量浓度为10mol/L，B、C错误，根据D项题意HNO3只起到酸的作用，整个反应可看作Cu、Ag与O2反应，生成的氧化物溶于HNO3，即2Cu～O2 4Ag～O2，D正确。
易错点拨：不能很好的利用计算的技巧而显得茫然、费时。本题可运用得失电子数相等、原子守恒、整体分析法等来解题。

本题难度：简单

4、填空题  (8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是?_________。
(2) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为?mol
（⑶被氧化的还原剂的物质的量是?mol

参考答案：(1)? KMnO4?； HCl? (2)? 0.5?（3）? 1

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4
B．硫元素在反应中被还原
C．还原剂是含NH4+的物质
D．若生成1molNH4+，则转移电子2mol。

参考答案：A

本题解析：从图像可知随着反应的进行S的物质的量增加，应为生成物，则H2S为反应物，NO3－的物质的量减少，应为反应物，则NH4＋为生成物。再根据氧化还原反应的原理可写出该反应的离子方程式为：2H＋＋NO3－＋4H2S=NH4＋＋4S＋3H2O，化学方程式为：2HNO3＋4H2S=NH4NO3＋4S＋3H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为H2S，由于2molHNO3中只有1molHNO3发生氧化还原反应，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A项正确；S为氧化产物，B项错误；含NH4+的物质为还原产物，C项错误；生成1molNH4+，则转移电子8mol，D项错误。

本题难度：简单