1、简答题  氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______．
（2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为______（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产______．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．

则以下叙述正确的是______（填编号）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为?2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）电解氯化钠溶液的生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，即：2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O ?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，分析四个选项可知BC符合题意．
故答案为：BC；
（3）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发浓缩；过滤；
（4）根据循环图，可以循环使用的物质是氯化钠，工业上可以用氯气和氢气反应生成氯化氢来生产盐酸，故答案为：NaCl；盐酸；
（5）A、根据电解的工作原理：阳极放电的是氯离子，生成氯气，阴极放电的是氢离子，生成氢气，氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠，故A正确；
B、图中Ⅰ区产生了氢氧化钠，是氢离子放电的电极区域，钠离子可以通过a，所以a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误；
C、Ⅲ区炭棒是阳极，该极上的电极反应式为?2Cl--2e→Cl2↑，故C正确；
D、Ⅲ区中生成的是氯气，和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，该溶液滴加酚酞，溶液无色，故D错误．
故选AC；
（6）质量分数和物质的量浓度间的关系c=1000ρw%M，所以该烧碱溶液的物质的量浓度C=1000×1.92g/ml×50%40g/mol=24.0mol/L．
故答案为：24.0mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显        色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   
B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)    
C．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)     Ksp Cr(OH)3="c" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32
常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。
方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为                    。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释）       ，溶液中同时生成的沉淀还有        。

参考答案：（1）橙色；（2） C；（3） 5；（4） 提供Fe2+作还原剂；（5） 2H++2e-=H2↑；Fe(OH)3

本题解析：（1）根据平衡移动原理：若平衡体系的pH=2，该溶液显强酸性，在酸性环境，平衡正向移动，因此溶液呈橙色；（2）A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，溶液可能处于平衡状态，也可能处于非平衡状态，错误；B.在任何状态，都存在：V(Cr2O72-)：V(CrO42-)=1:2；即V(CrO42-)=2V(Cr2O72-)，因此不能说明该反应处于平衡状态，错误；C．若反应未达到平衡状态，则溶液的颜色会发生改变，因此溶液的颜色不变能说明第①步反应达平衡状态，正确；（3）Ksp Cr(OH)3="c" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32，由于c(Cr3+)= 10-5mol/L，所以c3(OH-)=10-32÷10-5=10-27。c (OH-)=10-9；由于在溶液中存在水的电离平衡，c(H+)=10-5 mol/L。所以溶液的pH=5；该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为Fe作阳极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+；Cr2O72-与Fe2+会发生氧化还原反应产生Cr3+；（5）溶液中的阳离子的放电能力：H+>Fe3+；在阴极上H+得到电子发生反应：2H++2e-=H2↑；使溶液中c(OH-)增大，所以阴极附近溶液pH升高；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓,所以溶液中同时生成的沉淀还有Fe(OH)3。
考点：考查化学平衡移动、反应平衡状态的判断、沉淀溶解平衡的应用、电解原理在污水处理的应用。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关说法正确的是                         (   )
A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动