高中化学知识点大全《弱电解质电离平衡》典型例题 - 高考化学题库

高中化学知识点大全《弱电解质电离平衡》典型例题(十)

2019-06-28 20:42:43 【大中小】

1、填空题 NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为?；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
?；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
?；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝?；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝?。

参考答案：⑴H2CO3? H＋+HCO3－，? HCO3－? H＋+CO32－；
⑵HCO3－+H2O? H2CO3+OH－；?⑶c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
⑷c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；?⑸c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)（各1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH? b.Na2CO3? c.NaClO d.NaHCO3;? PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A．c(H+)
B．c(H+)/ c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(OH-)/ c(H+)

E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

参考答案：（1）a　d　c　b　(２分)　
（２）ＢＤ（２分）
（3）大于（2分）稀释相同倍数，一元
酸HX的PH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大。（2分）
（4）9.9×10-7（3分）? 18（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是（　　）
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO?
2-4

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

参考答案：A．在冰醋酸中高氯酸电离出的C（H+）=

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是?（?）
A．a一定大于0.01
B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

参考答案：D

本题解析：溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，所以c(Na+)=c(CH3COO-)?故 D错

本题难度：简单

5、简答题在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

参考答案：已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．

本题解析：

本题难度：一般

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