参考答案：（共13分）Ⅰ、①检验装置气密性（1分）
② Cu + 2H2SO4(浓) ?△?CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
③漂白性（1分）
④溶液由紫红色变为无色（1分）
Ⅱ、（1）? SO32－ + Br2 + 2 OH－? =? H2O? + SO42－ + 2Br－?（2分）
（6分）
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量l mol·L－1BaCl2溶液。（2分）
?
步骤②
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。（2分）
（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol·L－1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。（2分）
（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br－。）

本题解析：考查SO2气体的制取及性质、离子的检验
Ⅰ、①装置连接好后，必须检验装置的气密性
②Cu + 2H2SO4(浓)?CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
③SO2可与某些有色物质形成不稳定的无色物质，使其褪色，表现为漂白性
④SO2还原性较强，可还原高锰酸钾溶液，使其由紫色转变为无色
Ⅱ、（1）碱性情况下，Br2氧化Na2SO3为Na2SO4，而Br2被还原为Br－，故反应的离子为：SO32－ + Br2 + OH－? =? H2O? + SO42－ + Br－，再根据化合价的升降守恒可得：SO32－ + Br2 + OH－? =? H2O? + SO42－ + 2Br－，最后结合电荷守恒及原子守恒可配平为：SO32－ + Br2 + 2 OH－? =? H2O? + SO42－ + 2Br－
（2）为了防止其它离子的干扰，SO42－的检验必须为：取少量待测液，加入过量的盐酸，再滴加适量BaCl2溶液，如若有白色沉淀生成，则证明SO42－的存在
而Br－的检验，一般是通过采用加入氧化剂，将其氧化为溴单质，根据溴水的颜色可溴在有机溶剂中的颜色来判定，但为防止同样有强还原性的SO32－离子的干扰，首先也需要加酸将其除去，故
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）

本题难度：简单

3、实验题  已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。
（1）如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是?。
（2） 向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和??(写名称)；并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是 ??。
（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________，装置B的作用是 _________________。
（4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什么实验加以验证：________________________________________。

参考答案：（1）检查装置的气密性?（2）氢氧化钠的乙醇溶液（或“碱的醇溶液”）
ClCH2CH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O
（或ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O）
（3） 冷凝回流?防止倒吸
（4） 溴水褪色?取反应后的混合液少许，向其中滴加稀硝酸呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明1，2-二氯乙烷发生了消去反应（要点1：滴加稀硝酸呈酸性；要点2：滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成）

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是?，其作用是?。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是?。B中应放置的液体是?（填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4?c.浓溴水? d.饱和NaHSO3
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是?
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是?（填字母）。
a.铁粉? b.银粉? c.碳酸氢钠溶液? d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
?（填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一：提出假设：：?。
步骤二：查阅资料。得出：① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
步骤三：设计方案、实验。
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，
再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色