1、选择题  对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是
A．反应物的转化率提高
B．生成物的产量增加
C．生成物的浓度增大
D．生成物的百分含量增大

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：
（1）n(SO2)；
（2）氧气的生成速率v?(O2）；
（3）SO3的转化率；

参考答案：（1）1.6mol
（2）v?(O2）=0.1?mol?/（L·min）
（3）20%

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （9分）在一定温度下, 把2molN2和6molH2通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应: N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反应达平衡后, 测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变, 设a．b．c分别代表起始加入的N2．H2和NH3的物质的量。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 则b =?。在此情况下, 反应起始时将向?方向进行（填“正”或“逆”）。
（2）若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是?。

参考答案：（1）3 ，?逆 ，
（2）1＜c≤4

本题解析：? N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
起始（mol） 2? 6
转化（mol） x? 3x? 2x
平衡（mol）2-x? 6-3x? 2x
8-2x=7，x=0.5mol。
（1）? N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
平衡（mol）? 1.5? 4.5? 1
某时刻（mol）1? b ?2
根据以上数据知b=3，因为反应物的量小于平衡量，说明反应向逆反应进行。
（2）向逆向移动，则氨气的量必须大于平衡量1mol，同时不能高于最大值4mol，范围是1＜c≤4。
点评：利用三行式可以快速解决化学平衡计算。

本题难度：一般

4、计算题  （8分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。

参考答案：83.3%?逆反应

本题解析：设平衡时CO的转化率是x，则生成CO2和氢气的物质的量都是2x，消耗CO和水蒸气的物质的量是2x。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以，解得x＝0.833，即转化率是83.3％。由于此时＞1，所以反应向逆反应方向移动。

本题难度：一般

5、计算题  在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) 已知加入2mol
H2和1molI2，达到平衡时生成amol HI(见表已知项)。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白

参考答案：（1）2a
（2）0.5；0
（3）2X－4Y；(X－Y)a

本题解析：

本题难度：一般