1、填空题  要制取H2、O2、Cl2、HCl、NH3、H2S，从下列各物质中，分别选出必要的物质，将序号填在括号内。
a.硫化亚铁? b.浓硫酸? c.浓盐酸? d.二氧化锰
e.硝酸钠? f.铜片? g.氯化铵? h.锌? i.浓硝酸
j.氢氧化钙? k.稀硫酸? l.食盐晶体? m.氯酸钾
n.稀硝酸? o.高锰酸钾
制H2______________，制O2______________，制Cl2______________,制HCl______________,
制NH3_____________,制H2S______________。
上述气体中最不适于用排水法收集的是______________；最不适于用浓硫酸干燥的是______________；最适于用向上排气取气法收集的是______________。

参考答案：h和k? d与m或o? c与d? b与l? g与j? a与k
HCl、NH3? H2S、NH3? Cl2、HCl、H2S

本题解析：如果能熟记各种气体的性质，有利于对所制取气体的药品的选择。比如NH3极易溶于水，所以要选择固态物质来制取；H2S有还原性，所以它不能用氧化性很强的物质如浓硫酸、浓或稀硝酸来制取，而H2S又是一种弱酸，所以要选择强酸来制取;Cl2有氧化性，所以只好用氧化其阴离子的方法来制取，因此要选择含Cl-的物质和具有氧化性的物质来制取。根据这样一些原则，某种气体往往不止是一种制法，我们只要求掌握课本上用过的方法就可以了。
掌握气体的收集和干燥方法，关键也在识记好气体的物理、化学性质。易溶于水的气体，不能用排水集气法收集，比如NH3、HCl、H2S；比空气轻的气体只能用向下排气集气法收集，比如H2、NH3;具有还原性的气体，不能用具有氧化性的物质来干燥，具有碱性的气体不能用具有酸性的物质来干燥。

本题难度：简单

2、选择题  使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（?）

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D发生的反应分别为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；Cu+Cl2CuCl2、CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2。生成等物质的量的硝酸铜消耗硝酸最少的是方案B，而且B方案无污染。D方案需使用氯气，氯气是有毒气体而且硝酸银价格昂贵，不经济。
点评：评价化学实验方案的优劣一般考虑：有无污染、消耗原料多少、原料来源是否广泛、原料是否廉价等。

本题难度：一般

3、选择题  用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替，不能进行喷泉实验的气体是（?）
A．HCl和CO2
B．NH3和HBr
C．SO2和CO
D．SO2和NO2

参考答案：C

本题解析：喷泉实验成功的关键是产生较大的压强差。常见的是极易溶于水的气体或易于反应的气体。

本题难度：简单

4、填空题  （7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO?（第一次吸收）
但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2?（第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO?（第二次吸收）
如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。
现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为?（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为?升，第三次吸收后还剩余NO?升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为?升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为?升。
（所有气体体积均在相同条件下测定）

参考答案：（10分）（1）8/9，? 1/6?，? 1/9?。?（2）? 1/（3n-1）。?（3）3/4。

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（　）
　　①Na3N与盐酸反应后生成两种盐
　　②在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
　　③Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同
　　④Na+的半径大于N3－的半径
A．①②
B．③④
C．①③　
D．②④

参考答案：C

本题解析：解析：Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐，该反应为非氧化还原反应。Na+和N3－具有相同的电子层结构，离子半径Na+<N3－。

本题难度：简单