1、选择题 6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为
A．0.28mol
B．0.31mol
C．(n + 0.2) mol
D．(n + 0.4) mol
参考答案：C
本题解析：6.4g的物质的量为：6.4g÷64g/mol=0.1mol
设Cu2+对应的NO3-为xmol，
H+对应的NO3-为ymol，
Cu（NO3）2--Cu2+--C u--2NO3-
1? 2
0.1mol? x
1/2=0.1/x
解得x=0.2mol，
HNO3--H+--NO3-
1? 1
nmol? ymol
y=nmol，
则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（0.2+n ）mol
故选C．
本题难度：一般
2、填空题 氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。
（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________（填序号）。
a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低
c．反应②的化学方程式是N2 +O2 
2NO
d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是_________________________________（用离子方程式表示）。
（3）人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。
参考答案：（1）c
（2）NH4++OH-= NH3↑＋H2O?
（3）2NO+2CO
N2+2CO2
本题解析：
催化剂/ O2
?试题分析：（1）、氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，植物固氮、大气固氮是自然固氮，工厂合成氨为人工固氮，一种含氮化合物变为另一种含氮化合物的过程不属于固氮，a项错误；氨气变为硝酸银时，氮元素由—3价升为+5价，b项错误；N2和O2在放电作用下化合，生成NO，c项正确；实验室制取氨气的反应式为2 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N2和H2在高温高压催化剂作用下反应，生成氨气，d项正确；（2）、NH4NO3是铵盐，铵盐与碱反应，生成氨气，逸出氨气造成氮肥肥效降低，反应式为NH4++OH-= NH3↑＋H2O；（3）、图中催化剂将CO与NO的反应一分为二，即2NO+O2=2NO2、2CO+2NO2=N2+2CO2+O2，两反应式相加可约去2NO2、O2，总反应式为2NO+2CO =====N2+2CO2。考点：
本题难度：一般
3、填空题 （8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是?
A．40．32L
B．30.24L
C．20．16L
D．6．72L
考试问吧
不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式：?。
3x + y =" 0.1" mol