参考答案：（1）
（2）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a?mol?CO2和a?mol?H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．

参考答案：（1）CO2（g）与H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g）．由表中数据可知10min起氢气的浓度不再变化，且不为0，所以为可逆反应．反应方程式为CO2+3H2









CH3OH+H2O．
由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L，平衡浓度为0.04mol/L，所以参加反应的氢气的物质的量为
（0.40mol/L-0.04mol/L）×10L=3.6mol，所以3mol氢气反应放出的热量为3mol3.6mol×58.8kJ=49kJ，所以则上述反应的CO2+3H2









CH3OH+H2O的反应热△H=-49kJ/mol．
由表中数据可知10min内△c（H2）=0.40mol/L-0.04mol/L=0.36mol/L，所以v（H2）=0.36mol/L10min=0.036mol/（L?min）．
速率之比等于化学计量数之比，所以v（CH3OH）=13v（H2）=13×0.036mol/（L?min）=0.012mol/（L?min），
故答案为：CO2+3H2









CH3OH+H2O；-49kJ/mol；0.012mol/（L?min）；
（2）A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c（CH3OH）减小，c（CO2）增大，所以c(CH3OH)c(CO2)减小，故A错误；
B、充入Ar使压强增大，体积不变，反应混合气体浓度不变，平衡不移动．所以c(CH3OH)c(CO2)不变，故B错误；
C、等效为开始充入1.5a?mol?CO2和1.5a?mol?H2，体积变为原来1.5倍，平衡后再将体积压缩为原来体积．增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，c（CH3OH）增大，c（CO2）减小，所以c(CH3OH)c(CO2)增大，故C正确；
D、将水从平衡体系中分离出来，生成物的浓度降低，平衡向正反应移动．c（CH3OH）增大，c（CO2）减小，所以c(CH3OH)c(CO2)增大，故D正确．
故选：CD；
（3）由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L，所以a=0.40mol/L×10L=4mol．
根据三段式求出各组分的浓度变化量、平衡时各组分的浓度，
由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L，所以二氧化碳的起始浓度也为0.40mol/L，平衡时氢气浓度为0.04mol/L，
?对于反应? CO2（g）+3H2（g）









CH3OH（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：0.4? 0.4? 0? 0
变化（mol/L）：0.12?0.4-0.04=0.36? 0.12? 0.12
平衡（mol/L）：0.28?0.04? 0.12? 0.12
所以平衡常数k=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)=0.12×0.120.28×0.043=803.6，
故答案为：4mol；803.6；
（4）由（3）计算可知，二氧化碳、氢气的起始浓度为0.40mol/L．氢气的平衡浓度为0.04mol/L，二氧化碳的平衡浓度为0.28mol/L．
由方程式 CO2（g）+3H2（g）









CH3OH（g）+H2O（g）可知，相同时间内H2的浓度变化是CO2浓度变化的3倍，再根据表中氢气各时刻的浓度，计算二氧化碳的各时刻浓度．
作图如图所示：




，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）


A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ?mol-1
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应L（s）+aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．上述反应正方向是放热反应
B．上述反应正方向是吸热反应
C．a＞b
D．a+1＜b