1、填空题 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表
回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)该反应为___________反应(填“吸热”“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______℃
2、选择题
反应A2+B2?2AB,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的AB%生成情况如图;a为500℃时的情况:b为300℃时的情况;c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况.则下列叙述正确的是( )
A.A2、B2及AB均为气体,△H<0
B.AB为气体,A2、B2中至少有一种为非气体,△H<0
C.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,△H>0
D.AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,△H<0
3、填空题 甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和反应②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇(CH3OH).
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
将0.20mol?CH4和0.30mol?H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生①反应,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图.
(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向______方向移动.
(2)反应①的△H1______0(填“<”、“=”或“>”).
(3)如果反应①达到平衡时所用的时间为2min,求CH4的反应速率及化学平衡常数的值.(写出计算过程).
(4)在100℃压强为0.1MPa条件下,将a?mol?CO与?3a?mol?H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应,生成甲醇.为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.请在下表空格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号 | T(℃) | n?(CO)/n(H2) | P(MPa) I 150
0.1 II 5 III 350 5
|
4、填空题 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+________。
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH?B(OCH3)3?+3H2O中,H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图,
由此图可得出: ?
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________。
②该反应的ΔH________0(填“<”“=”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反应: H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H?+(aq)已知0.70?mol/L?H3BO3溶液中,上述反应于298?K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5?mol/L,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K_________H2O的平衡浓度不列入K的表达式中(计算结果保留两位有效数字)。
5、简答题 (1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol?L-1,请回答下列问题:
①用O2表示的反应的平均速率为______;
②平衡时SO2的转化率______;
③平衡时SO3的体积分数为______;
④10s时O2的浓度为______.
(2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g)?qC(g)在密闭容器中进行.如图所示反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空
①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”,“<”或“=”)
②该反应的正反应为______反应.(填“吸热”或“放热”)