高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》考点预测（2019年强化版）(十) 2019-06-28 21:14:32 【大 中 小】 1、选择题  将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是 A．10 mL 0.4 mol.L-1的盐酸 B．10 mL 0.3 mol.L-1MgCl2溶液 C．10 mL 0.5 mol.L-1NaCl溶液 D．10 mL 0.1 mol.L-1A1C13溶液 参考答案：B 本题解析：足量的AgCl加入水中，形成饱和溶液，存在AgCl的溶解平衡，当氯离子的浓度越大时，银离子的浓度越小。A中的氯离子的浓度是0.4mol/L，B中氯离子的浓度是0.6mol/L，C中的氯离子的浓度是0.5mol/L，D中氯离子的浓度是0.3mol/L，氯离子浓度最大的是B，所以银离子浓度最小的为B，答案选B。 考点：考查沉淀的溶解平衡的应用 本题难度：一般 2、选择题  氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)。下列有关说法不正确的是 [? ] A．加少量水，更多的氢氧化镁溶解 B．加少量NaOH(s)，氢氧化镁的溶解量减少 C．加少量氯化氢，溶液的pH变大 D．加少量MgCl2(s)，溶液的pH变小 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是 A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 参考答案：A 本题解析： 正确答案：A A 加入少量的NH4Cl固体，NH4＋ 与OH―结合，促进溶解Mg(OH)2平衡正向移动，c(Mg2+)增大； B不正确，Mg(OH)2的溶度积常数小，c(Mg2+)小 C不正确，溶度积常数只与温度有关； D、不正确，Mg(OH)2＋2F―MgF2＋2OH―这是个可逆过程，平衡可正向移动，一定条件下，也可能逆向移动。 本题难度：简单 4、选择题  室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp="a" ，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于 A． B． C．14+ D．14+

参考答案：C

本题解析：Ksp=c(M2+)?c2(OH-)=a；由于c(M2+)="b" mol/L，所以c2(OH-)=a/b，c(OH-)=，c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-14;所以pH=-lg10-14=14+;故选项是C。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用、溶液的pH的计算的知识。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2。
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:                           。
⑵当大气中CO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是               （用化学方程式表示）。

实验编号	c(NaOH)mol/L	V(NaOH)mL	V(强酸)mL
1	0．1154	25．72	25．09
2	0．1154	26．70	25．00
3	0．1154	26．79	25．09
4	0．1154	26．71	25．00

则该溶液中的c(H+)=         mol/L。

参考答案：（12分）
（1）CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(ag)
（2）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）Al(OH)3，在弱酸性条件下氧化铝溶解为铝离子，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜。
（5）0．1232   本题每空2分

本题解析：（1）少量CaCO3固体溶解得到Ca2+和CO32?，所以表达式为：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(ag)
（2）多元弱酸和其正盐反应生成酸式盐，所以当大气中CO2含量升高时，CO2、H2O与CaCO3发生反应，生成Ca(HCO3)2，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）H2SO3的K1、K2均大于H2CO3的K2，H2SO3的K2小于H2CO3的K1，所以SO2、H2O与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2和CaSO3，化学方程式为：2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）花岗岩的成分含有Al2O3，当湖水的pH降低到5．0时，为弱酸性，Al2O3与H+反应生成Al3+，Al3+能发生水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜，所以鱼鳃表面形成粘膜的成分为Al(OH)3。
（5）第一组数据与其它数据相差较大，实验出现了操作错误，应舍去，由2、3．4求出H+浓度的平均值，为0．1232mol/L
考点：本题考查方程式的书写、盐类水解的应用、实验数据的处理。

本题难度：困难

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