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高中化学知识点总结《水的电离平衡》考点巩固（2019年最新版）(三)
2019-06-28 21:15:34
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1、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C．NH3+HCl=NH4Cl在任何条件下都能自发进行
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
2、选择题 醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是 （ ）
A．1×10-7 mol·L-1
B．1×10-2mol·L-1
C．1×10-14 mol·L-1
D．1×10-12 mol·L-1
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3、选择题 下列叙述正确的是
A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)
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4、选择题 下列说法中不正确的是（ ）
A．将纯水加热至高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1
D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用
5、填空题 (1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为 。
(2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。
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