高中化学知识点总结《水的电离平衡》考点巩固（2019年最新版）(四) 2019-06-28 21:15:34 【大 中 小】 1、选择题  下列叙述正确的是 [? ] A．室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 C．NH3+HCl=NH4Cl在任何条件下都能自发进行 D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是      （  ） A．1×10-7 mol·L-1 B．1×10-2mol·L-1 C．1×10-14 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 参考答案：D 本题解析： 正确答案：B C（OH—）=Kw/ C（H＋）=10 本题难度：简单 3、选择题  下列叙述正确的是 A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋) D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

参考答案：A

本题解析：A、HCl溶液中氢离子的物质的量小于氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量，所以溶液显碱性，则溶液中氢氧根离子的浓度=（10×2-10）mL×0.02mol/L/20mL=0.01mol/L，则氢离子的浓度是10-12mol/L，所以溶液的pH=12，正确；B、Ksp也是平衡常数，isUI温度变化而变化，但温度不变，溶度积不变，错误；C、醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以根据质子守恒，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误；D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液为酸性溶液，则HC2O4-的电离程度大于其水解程度，电离产生C2O42－，水解产生H2C2O4，所以c(H2C2O4)<c(C2O42－)，错误，答案选A。
考点：考查酸碱混合pH的计算，溶度积的判断，电解质溶液中离子浓度的判断

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．将纯水加热至高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1
D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为       。
(2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：                  。

参考答案：(1)＞ 3或10
(2)c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－)

本题解析：(1)KW随温度升高而增大，10－13＞10－14(25℃时)，故该温度高于25℃。当溶液显碱性时pH＝10，当溶液显酸性时c(H＋)＝＝10－3 mol/L，pH＝3。
(2)Na2SO4溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＝2c(SO42-)，而溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。

本题难度：一般

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