|
|
|
高中化学知识点总结《水的电离平衡》考点巩固（2019年最新版）(一)
2019-06-28 21:15:34
【 大 中 小】
|
1、选择题 pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx < Vy
B．x为强酸，Vx > Vy
C．y为弱酸，Vx < Vy
D．y为强酸，Vx > Vy
|
2、选择题 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为
A．0．008 889
B．0．080 0
C．0．120 0
D．0．240 0
|
3、选择题 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．HClO4═H++ClO4-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．H2PO4-+H2O═HPO42-+H3O+
D．NH3?H2O═NH4++OH-
4、填空题 （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
5、填空题 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________
考试问吧
