1、推断题  A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是第三周期的金属单质，其焰色反应呈黄色；C、E是非金属气体单质，且E能使带火星的木条复燃，C是密度最小的气体。

请回答：
(1)金属A是___，气体C是____。
(2)反应④的化学反应类型是___反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。
(3)反应③的化学方程式是____。

参考答案：(1) Na或钠； H2或氢气
(2)化合
(3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为?，A转化为B的化学方程式为?。
（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为?。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（只用离子方程式说明）________________，A与D反应的化学方程式是?。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为?。
（5）若D为一种强碱，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为?。

参考答案：（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑? 4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）?（3）2Fe3+＋Fe=3Fe2+? 2Fe＋3Cl22FeCl3
（4）CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－?（5）AlO2－

本题解析：（1）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是氨气。C为红棕色气体，则C是NO2。所以D是氧气，B是NO。
（2）地壳中含量最高的元素是氧，即D是O。A元素焰色反应为黄色，则A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，含有离子键和非极性键。
（3）根据转化可知，若D是金属，则应是变价金属，因此D是Fe。所以A是氯气，B是氯化铁,C是氯化亚铁，氯化亚铁易被氧化，所以要加入铁，防止氧化。
（4）温室气体是CO2，即D是CO2，A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠。
（5）D为一种强碱，B具有两性，则A是铝盐，B是氢氧化铝，C是偏铝酸盐。

本题难度：一般

3、填空题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。
（3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）
（5）0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。

参考答案：
（1）铍（1分）；Cl<S<Al（2分）
（2）第三周期ⅦA族；（各2分）
（3）（2分）；分子（1分）
（4）（2分）
（5）3︰5（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  位于短周期且原子序数依次增大的B、D、C三种元素与另一种元素A的单质，甲、乙、丙、丁四种常见的化合物，有如下图所示的转化关系：

①B、C的单质是常见气体；A、D的单质是常见固体且均能与稀酸反应。
②甲是黑色固体；反应①的原理可用于冶金工业；乙具有很高的熔点，是工业制取D单质的原料。
试根据上图和题中有关叙述推断回答：
⑴写出化合物甲的化学式_________________；
⑵写出反应②的化学方程式______________________________________________；
⑶实验室中用MnO2作为试剂之一制取C单质的离子方程式_________；
⑷在丁溶液中逐滴滴加稀盐酸直到过量，出现的实验现象是：
______________________________________________________________________，有关的离子方程式为___________________________________________。

参考答案：⑴Fe3O4；? ⑵Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；
⑶MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
⑷开始时产生白色沉淀，盐酸过量后沉淀消失变澄清；
AlO2－＋H+＋H2O＝Al（OH）3↓? Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O。

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：

试回答下列问题：
(1)A是?，C是?
(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是?，相应的化学方程式为?、?。?
(3)反应①的反应类型是?反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。
(4)写出反应②的离子方程式?。

参考答案：(1)? Fe? FeCl3
(2)产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
FeCl2 +NaOH=" Fe" (OH)2↓+2NaCl? Fe (OH)2 +O2 +2H2O =" 4Fe" (OH)3
(3) 置换? (4)? 2Fe 2+ + Cl2= 2Fe3+ +2 Cl－

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。D显血红色，说明C中含有铁离子，即C是氯化铁，则A是铁，和盐酸发生置换反应生成B和氢气，则B是氯化亚铁。

本题难度：一般