1、填空题  下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。
（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。

参考答案：（1）四　Ⅷ
（2）1∶2
（3）③
（4）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

本题解析：该题推断的突破口是反应①，根据“提示”可知D、A分别是Fe2O3、SO2；根据题中叙述信息，可知I为Al，K为NO2，再根据框图信息可以推断出B为SO3，C为硫酸，E为Fe（OH）3，F的溶液中含Fe3＋，G为Fe，H为氧化铝，J为硝酸，L为NO，M的溶液中含Fe2＋。

本题难度：困难

2、选择题  能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）


A．硅
B．硫
C．铜
D．铁

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分

请回答下列问题：
（1）D的电子式______；H为______（填化学式）
（2）完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式______；
反应②的化学反应方程式______；
足量B通入H溶液的离子反应方程式______．

参考答案：反应①为氯碱工业的基础反应，D为NaOH，B为Cl2，C为H2，结合转化关系中的反应条件和反应特征可知，F何Y金属反应生成X金属，X、Y为常见金属，判断为铝热反应，X为Fe，E为FeCl3，F为Fe2O3，Y为Al，G为Al2O3 I为NaAlO2；Z为形成酸雨的主要成分为SO2，H为NaHSO3，
（1）D为NaOH电子式为：



，H为NaHSO3，故答案为：



；NaHSO3；
（2）空气中含量最高的气体为N2与C（H2）反应的化学反应方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3；
反应②为铝和氧化铁发生的铝热反应，反应的化学反应方程式为：2Al+Fe2O3?高温?.?2Fe+Al2O3；
足量B（Cl2）通入H（NaHSO3）溶液中发生氧化还原反应，反应的离子反应方程式：Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+，
故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3 ；2Al+Fe2O3?高温?.?2Fe+Al2O3；Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （9分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：?，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式：?。
（2）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：?。
（3）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。

①a是装置的?极。
②b极上的电极反应式是?。

参考答案：（9分）
⑴? H2O2 + SO2 = H2SO4
⑵H+ + HSO3— = H2O + SO2↑
⑶负（1分）? O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—

本题解析：X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物是本题推断元素的主要突破点：这两种常见的化合物分别为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2。所以四种元素分别为：H、O、Na、S。
（3）组成了氢氧碱性燃烧电池，其中通入氢气的一方为负极，失电子：H2 +2e—+2OH— = 2H2O！通往氧气的一方为正极，得电子：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—；

本题难度：一般

5、推断题  已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）E、D、J的化学式分别是___________、___________、___________，G的电子式___________
（2）反应④的化学方程式______________________
（3）简述C的一种用途：___________
（4）A由三种元素组成，1mol A与M反应可生成1mol B和2mol C，则A的化学式是___________
（5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

参考答案：（1）CO2；Cl2；Ca(ClO)2；?
（2）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（3）制硝酸或化肥（4）“略”
（5）“略”

本题解析：

本题难度：一般