1、简答题  甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______．
（3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至

参考答案：（1）丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，应为C2H2，为直线形分子，结构式为H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；
（2）甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水，发生置换反应，生成气体为H2或O2，甲的组成元素位于第三周期，只有
Na与水反应生成H2符合，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）打开止水夹，试管内液面上升至23处，说明生成气体为原来气体的13，即n（Cl2）：n（N2）=3：1，则反应的方程式为
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，随着反应的进行，黄绿色气体逐渐消失，并生成大量白烟，
故答案为：产生大量白烟，黄绿色气体消失；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（4）n（Cl2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，氮的氯化物为0.1mol，设生成物的化合价为x，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有0.3mol×2=0.1mol×[x-（-3）]，x=3，所以生成物为NCl3，反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，
故答案为：NCl3；3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸

根据上述实验现象或事实进行推断：
（一）写出X单质与水反应的化学方程式：______．
（二）写出Y单质与氧气在常温下反应的化学方程式：______．
（三）．（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是______．
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体
①A、C的化学式分别是：A______C______．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______．

参考答案：有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾，应是氢气与氯气的反应，则X为Cl2；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体，含有Na元素，则Y为Na；
（一）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（二）Na与氧气在常温下反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，
故答案为：4Na+O2=2Na2O；
（三）A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2，可推知A为S、C为SO3、D为H2SO4，在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了亚硫酸而污染了环境，
故答案为：H2SO4；亚硫酸；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为NO2，可推知A为NH3，B为NO，D为HNO3，浓硝酸在常温下可与铜反应生成NO2气体与硝酸铜、水，该反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：①NH3；NO2；②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (8分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A________，B________，J________。
(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________。
(3)反应④的化学方程式为：______________________________。
(4)写出离子方程式：
反应②_______________________________________________；
反应⑤________________________________________________。
(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出
反应①的热化学方程式??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （11分）、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

⑴若A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式?；
②写出反应Ⅰ的化学方程式?。
⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子
①写出A的电子式?
②写出反应Ⅱ的化学方程式?
⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
①写出B的化学式?②写出反应Ⅲ的离子方程式?
⑷若A是黑色粉末，常温下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
写出反应Ⅲ的离子方程式?；

参考答案：（11分）、⑴①CO （1分）? ② 4NH3+5O24NO+6H2O?（2分）?
⑵①（1分）?②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2分）
⑶ ①NaAlO2（1分） ②Al3＋＋4OH－=AlO2－+2H2O （2分）⑷ H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

参考答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O( 2分)
(2) mol( 2分)?(3)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑( 2分)
(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处( 2分)

本题解析：略

本题难度：简单