1、填空题  饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。

回答下列问题：
①W的名称是?，G的俗名是?。
②A分子的空间构型是?，键角是?°?′。
③反应（3）的化学方程式是?。
反应（4）的化学方程式是?。
④饱和盐溶液W电解的离子方程式是?。
⑤已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号)
① A? ② B? ③ C? ④ D
(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置?。
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式?。

参考答案：(1) 2F2+2H2O = 4HF+O2? (2) ④
(3) A. 第二周期第VA族
B.? 4NH3+5O2 ?4NO+6H2O

本题解析：因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。
(1)由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O = 4HF+O2。
(2)由以上推断出的各个物质，可知选④。
(3)依据题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。
A.N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。
B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2 ?4NO+6H2O。
点评：本题考查的是无机推断的相关知识，题目难度大，注意讨论法的应用，考查学生对基础知识的掌握程度。

本题难度：困难

3、填空题  （11分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。

(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。
(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。
(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。
(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)
____________________________________________________________________

参考答案：（共11分）
(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）
(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
(3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的
温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）F的电子式为?；
（2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式?。
（3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为?；其相应的物质的量为?。

参考答案：（1）
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑? Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）Na2CO3和NaOH；2mol和2mol

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （8分）A、B、C、 D、 E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30。其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A,D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答问题：
（1）A的名称是________
（2）B的元素符号是________；C的电子排布图（轨道排布式）为________；B和C形成化合物电子式为：_________
（3）D的元素符号为?，其原子结构示意图为?。
（4）E元素的符号为?，写出F原子基态的电子排布式为?。

参考答案：(1)氢；（2）C，1s22s22p4，:O::C::O: （3）Na，
（4）S，? 1s22s22p63s23p63d104s1

本题解析：由题意，得：C的L电子层排布为2s22p4，所以C为氧元素；则B的L电子层排布为2s22p2，所以B为碳元素；A是最轻的元素，所以A是氢元素；A,D的原子序数相差10，所以D是钠元素；E最外层电子排布为ns2np4，所以E为硫元素；F的外层电子排布为3d104s1，所以F为铜元素

本题难度：一般