1、选择题  X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

参考答案：
（1）3?ⅢA?（每空1分）? r（O2-）＞r（Al3+）（1分）
（2）共价键?小（每空1分）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）? Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（2分）
（4）CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?△H=-810.1KJ/mol（2分）

本题解析：根据表格中信息，可推出X、Y、Z、W分别是C、N、O、Al。
（1）Al位于第3周期第ⅢA 族 ；半径关系为r（O2-）＞r（Al3+）
（2）金刚石中的化学键为共价键；同周期从左往右，电负性增大。
（3）根据题意：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
（4）问根据盖斯定律，将①式减去②式即可得到答案。

本题难度：一般

2、选择题  某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是
A．50
B．86
C．136
D．222

参考答案：C

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是222－86＝136，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是
A．原子数和中子数都相等
B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等
D．质子数相等，质量不等翰林汇

参考答案：D

本题解析：
分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等容积的两个密闭容器中含有的分子数相等，则物质的量相等，结合组成原子的结构解答该题．
解：由PV=nRT可知，同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中气体的物质的量相等，
由N=nNA可知，含有气体的分子数相等，则
A.1mol12C18O含有原子2mol，中子16mol，1mol14N2含有原子2mol，中子14mol，中子数不等，故A错误；
B．由PV=nRT可知，同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中气体的物质的量相等，由N=nNA可知，含有气体的分子数相等，12C18O的相对分子质量为30，14N2的相对分子质量为28，相同物质的量时质量不等，分子数相等，故B错误；
C．12C18O的相对分子质量为30，14N2的相对分子质量为28，相同物质的量时质量不能，故C错误；
D.1mol12C18O含有质子数14mol，1mol14N2含有质子14mol，质子数相等，12C18O的相对分子质量为30，14N2的相对分子质量为28，相同物质的量时质量不等，故D正确．
故选D．

本题难度：简单

4、填空题  （17分）

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是?，画出B元素简单离子结构示意图?，乙物质的电子式是?
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）?
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是?
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：?
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为?

参考答案：(17分，除标注外每空2分)
Ⅰ（每项2分,共6分）

Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）（1分）? Na2O2电子式（1分）
（2）O＜? N ＜ Al ＜ Mg＜? Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— +? 3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。
（5）4Al + 3C +3TiO2="=" 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置?，该元素常见氧化物有 ?和?（写出化学式）
（2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　?　　　　　　　　。
（3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为?,其物质的量为?mol。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

参考答案：（1）第三周期第ⅥA族 (2分)? SO2(1分)? SO3(1分)
（2）2Na+O2Na2O2(2分)
（3）NaHCO3、? 1?（每空2分，共4分）
（4）C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

本题解析：（1）淡黄色的固体E是过氧化钠，所以B是O元素，C是Na元素；A原子的最外层上有4个电子，且A的原子序数比B小，所以A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和L层上有8个电子，K层有2个电子，所以M层有6个电子，D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族；该元素常见氧化物有SO2、SO3
（2）钠与氧气加热生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2
（3）12克C单质的物质的量是1mol，生成二氧化碳为1mol，与1mol的NaOH反应，根据元素守恒，生成1mol碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（4）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与C反应，化学方程式为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

本题难度：一般