高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》高频考点特训（2019年练习版）(八) 2019-06-28 21:20:27 【大 中 小】 1、选择题  溶液中含有X-、Y-、Z-三种离子，其浓度均为0．01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是 （已知：Ksp（AgX）＝1．8×10-10 mol2·L-2，Ksp（AgY）＝5．0×10-13 mol2·L-2，Ksp（AgZ）＝8．3× 10-17 mol2·L-2） [? ] A．AgX B．AgY C．AgZ D．无法确定 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列说法不正确的是           (　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 参考答案：D 本题解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。 本题难度：一般 3、填空题  在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓H2SO4 D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体

（1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______
（2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______
（3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
（4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________

参考答案：（1）C、E，（2）D（3）A?（4）B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  我省许多地方都有石灰石矿，有很多用石灰岩制石灰的企业。烧制石灰时，在800℃高温下密闭的石灰窑内存在下列平衡：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；平衡常数K=c(CO2)=0.003
(1)将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO(s)按下列A、B两种不同的投料方式，放入一个10 L密闭容器中

经过足够长时间且维持温度不变，按A种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol；按B种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol。
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，有人用石膏(CaSO4·2H2O)作原料制成了一种红色的“珊瑚礁”，假冒珊瑚出售。请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁____。
(3)锅炉水垢中含有较难溶于水又较难溶于酸的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的化学反应方程式是____________________。

参考答案：(1)0. 04；0.02
(2)取少量待检珊瑚礁，滴一滴稀盐酸，若有气泡产生珊瑚 礁为真，否则为假
(3)CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4 (aq) (或CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0
C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

参考答案：BD

本题解析：A．AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HCl,由于HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是Al2O3，错误；B．反应Hg（1）+H2SO4 (aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的反应，则△H>0, △G>0,正确；C．水是若电解质，升高温度会促进水的电离，所以将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小，但是由于水电离产生的H+的浓度与OH-的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D．锅炉中沉积的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na2CO3溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO3，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确，选BD。
考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡等知识。

本题难度：一般

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