1、填空题 (10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g) H<0,SO2Cl2是一种无色液体,熔点—54.1 ℃,沸点69.1 ℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。
(3)用如图所示的装置制备SO2Cl2,下列说法正确是 (选填编号)
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却,更有利于SO2Cl的收集
(4)B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入,
从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的是 ,D处U形管中盛放的试剂可以是 。
(5)向C中所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外),写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
(6)已知室温下,Ksp[AgCl]=2.0×10—10,Ksp[Ag2SO4]=1.6×10—5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag+浓度为0.1 mol/L时,此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为 。
2、选择题 已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(mol/L)?
[? ]
A.5.6×10-4
B.7.0×10-5
C.3.5×10-9
D.7.0×10-9
3、选择题 已知AgCl(s)Ag+ + Cl-,平衡时,c(Ag+)·c(C-)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水?②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl?③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2?④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c(Ag+)大小顺序为
A.③①②④
B.④①②③
C.①②③④
D.④③②①
4、选择题 将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是( )
A.CO2
B.NH3
C.NO2
D.H2S
5、选择题 要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下,由以下数据可知,沉淀剂最好选用
[? ]
A.硫化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可