1、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小?
B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)?△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3?

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

参考答案：B

本题解析：
考查Ksp。Ksp是一个常数，只跟温度有关，温度不变溶度积常数不变。a、c恰好为平衡点，d为不饱和溶液；b为过饱和溶液，将有晶体析出；
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

本题难度：简单

3、填空题  向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质，请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO3：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固体：________________________________________
(3)若改加AgBr固体：________________________________________

参考答案：(1)减小? (2)不变? (3)减小

本题解析：根据同离子效应对平衡的影响，可以判断加入固体AgNO3和AgBr会使的溶解平衡向左移动，碘离子浓度变小；而在饱和溶液中再加入AgI固体对平衡无影响。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定   用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是               。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是      。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定   用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是         （填字母序号）。
 
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为              。

（3）沉淀滴定   滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是    （填选项字母）。

参考答案：（1）①锥形瓶   ② A   ③无影响（2）①b [来源:Z§xx§k.Com]②溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不 褪   色  ③22.10mL（3）D

本题解析：（1）①进行酸碱中和滴定实验时，待测液要装在锥形瓶中，所以还缺少锥形瓶。②在进行滴定操作是时，要用左手控制酸式滴定管的活塞，所以A对，C错，挤压碱式滴定管的玻璃球时要往外挤压，B错。③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对NaOH物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，盐酸的用量不变，故对所测得NaOH 溶液浓度没有影响。（2）①酸性高锰酸钾有强氧化性，要用酸式滴定管装，所以b对。②草酸溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫色的，所以滴定终点的现象为：当滴最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。③滴定后滴定管的读数为22.60mL，此时消耗标准溶液的体积为22.60mL-0.5 mL=22.10mL。（3）用AgNO3滴定NaSCN溶液生成的AgSCN是白色沉淀，为了现象明显，指示剂不能再是白色的，排除AgCl 和AgCN，在根据沉淀滴定的原理：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。选D。
考点：酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定的误差分析、指示剂的选择、滴定终点的判定等。

本题难度：困难

5、填空题  (16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。
a．10molN2、30molH2和20molNH3       b．10molN2和30molH2
c．20molN2和60molH2                d．10molN2和28molH2
II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)， ___________（同上）。
（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时mol3 mol3.L-3).

参考答案：Ⅰ． （1）1/2 N2 +  3/2 H2NH3（2分） （2）正向进行（2分）  （3）c（2分）
Ⅱ．（4）增大（1分）  不变 （2分） 
（5）NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）  10-5(10-5-10-9)/2a+10-9-10-5 mol·L-1（2分）
（6）Cu(OH)2（1分）    Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（2分）

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据平衡常数可知反应的化学方程式为1/2 N2 + 3/2 H2NH3。
（2）在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则产生浓度熵为＝2000＜3000，所以反应向正反应方向进行。
（3）a与b相比，a中含有大量的氨气，因此b中氨气的转化率大于a中。b与d相比，b中氢气浓度大，大转化率高；由于正方应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向进行，c与b相比，相当于是在b的基础上增大压强，氮气转化率增大，答案选c。
（4）稀释促进氨水的电离，电离程度增大。，因此比值不变。
（5）铵根水解溶液显酸性，方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+。室温下，在a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，故溶液中c（OH-）=10-9mol/L，根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），即c（NH4+）+10-5mol/L=10-9mol/L+2amol/L，则c（NH4+）=（2a+10-9-10-5）mol/L，根据物料守恒计算溶液中c（NH3?H2O）=2amol/L-（2a+10-9-10-5）mol/L=（10-5-10-9）mol/L，故NH4++H2ONH3?H2O+H+的平衡常数的表达式为。
（6）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+。
考点：考查平衡常数计算与应用、外界条件对电离平衡的影响、盐类水解以及溶度积常数应用等

本题难度：困难