1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA
B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为
D．28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均小于0.1 NA

参考答案：B

本题解析：A错，若铁过量，则生成+2价铁，转移电子为0.2 NA；B正确；C错，1 mol金刚石中六元环个数均为；D错，28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均等于于0.1 NA

本题难度：简单

2、选择题  今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl-物质的量浓度之比是
[? ]
A.3∶4∶3
B.3∶2∶3
C.1∶2∶3
D.1∶1∶1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
A．W=

参考答案：A、根据c=1000ρwM可知，该氨水质量分数w=17c1000ρ，故A正确；
B、VL氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，氨气质量为V22.4mol×17g．mol=17V22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（17V22.4+1000）g，所以溶液的质量分数w=17V22.4g(17V22.4+1000)g×100%=17V17V+22400
×100%，故B正确；
C、VL氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，氨气质量为V22.4mol×17g．mol=17V22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（17V22.4+1000）g，溶液体积为V22.4molcmol/L=V22.4cL，所以溶液的密度为(17V22.4+1000)gV22.4c×103mL=17cV+22400c1000V，故C错误；
D、VL氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，氨气质量为V22.4mol×17g．mol=17V22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（17V22.4+1000）g，溶液体积为(17V22.4+1000)g1000ρg/L=17V+2240022400ρL，所以物质的量浓度c=V22.4mol17V+2240022400ρL=1000Vρ17V+22400mol/L，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2

参考答案：B

本题解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确，B正确。国际上把12g中所含有的碳原子数的集合体称为1mol，C不正确。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式表示，D不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是
A．0.5 mol
B．0.8 mol
C．1.0 mol
D．1.6 mol

参考答案：B

本题解析：标准状况下2.24LNO和4.48LNO2的物质的量分别是0.1mol和0.2mol，则反应中转移电子的物质的量是0.1mol×3＋0.2mol＝0.5mol，所以金属失去的电子的物质的量是0.5mol，因此没有被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。又因为被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol＋0.5mol＝0.8mol，答案选B。

本题难度：一般