1、选择题  下列叙述正确的是
A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．1mol H2O的质量为18 g?mol－１
D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g

参考答案：D

本题解析：A、标准状况下，l mol任何气体的体积均为22.4 L，错误；B、摩尔质量的单位是g?mol－１ ，CH4的摩尔质量应为16 g?mol－１，错误；C、1mol H2O的质量应为18 g，错误；D、3.01×l023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32 g，正确。

本题难度：一般

2、填空题  （1）44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为______；
（2）N2在标准状况下的密度为______g/L；
（3）在______molAL2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+______个．

参考答案：（1）标准状况下44.8L该气体的物质的量为44.8L22.4L/mol=0.2mol，故该气体的摩尔质量为142g0.2mol=71g/mol，故答案为：71g/mol；
（2）标准状况下N2的密度为28g/mol22.4L/mol=1.25g/L，故答案为：1.25；
（3）含有0.3molSO42-的1molAL2（SO4）3物质的量为0.3mol3=0.1mol，由化学式可知n（Al3+）=23n（SO42-）=23×0.3mol=0.2mol，故Al3+数目为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，
故答案为：0.1；0.2NA．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  V L硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为[? ]?
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L

参考答案：D

本题解析：mg铝离子的物质的量是，则根据硫酸铝的化学式可知，SO42－的物质的量为，所以溶液中SO42－的物质的量浓度为mol/L，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是判断出两种离子之间的数量关系，然后依据有关的概念直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：一般

4、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已吸潮
B．定容前溶液未冷却
C．称量时砝码位置放错
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（?）
A．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
B．20℃、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为NA
C．18g水所含的电子数为8NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

参考答案：C

本题解析：考查阿伏加德罗常数的应用。18水的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol。由于水分子是由10个电子构成的，所以18g水中含有10mol电子，其个数是10NA，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般