1、选择题  室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

参考答案：B

本题解析：A、根据图像可知，曲线发生突变时均消耗20.00ml氢氧化钠溶液，这说明醋酸和盐酸的起始浓度均是0.100 0 mol/L。滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B、根据A中分析可知，盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol/L，故B正确；C、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D、V（NaOH）=20.00?mL?时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液显碱性，则根据电荷守恒可知醋酸根浓度小于氯离子，故D错误，因此答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
A．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==－572kJ·mol—1
B．KOH(aq)+ CH3COOH (aq) ＝CH3COOK (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1
C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1
D．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==－533kJ·mol—1

参考答案：C

本题解析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，所以A错误；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，醋酸是弱酸，所以B错误；D选项中2H2O(g) 不是稳定状态，故选C。
点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解是解题关键

本题难度：一般

3、填空题  10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_______________，热化学方程式为___________________________。

参考答案：-298.37kJ/mol； S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-298.37kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多
B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大
C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

参考答案：A

本题解析：溶液的pH值越小，溶液中氢离子的浓度就越大，但氢离子数不一定越大，选项A不正确；B不正确，例如氨水但浓度越大，溶液的密度是越小的；C不正确，单质的化学活动性越强，亚可能是还原性越强；酸越弱，相应的钠盐就越容易水解，溶液的碱性就越强，选项D正确，答案选D。

本题难度：一般