参考答案：B

本题解析：A．铁离子水解促进水的电离，故A不选；Cl-不会对水的电离产生影响，故选B；C．HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故C不选；D．为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：B。
考点：本题考查了微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na＋)>c(A－)
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

参考答案：C

本题解析：A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，说明溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，则该溶液pH不一定为14－a，A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，这说明HA—的电离程度小于其水解程度，则溶液中c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)，B错误；C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA的混合液。如果pH大于7，说明A—的水解程度大于HA的电离程度，因此反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，C正确；D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后根据物料守恒可知2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），D错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

本题难度：困难

3、填空题  （10分）某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________         。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______               _。

参考答案：
大于；①10:1；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)；②9:2；c(H+)> c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。
（2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝             。
（3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为               kJ·mol－1

参考答案：（1） 1％  10－5 （2） H2A＝2H＋＋A2－　3  （3） +45.2

本题解析：（1）CH3COOH CH3COO-+H+。PH=3.0，C(H+)=10-3mol/LC(CH3COOH)=0.1mol/L所以CH3COOH在水中的电离度为10-3mol/L÷0.1mol/L×100％=1％.在此温度下CH3COOH的电离平衡常数为(10-3mol/L)2/0.1mol/L=10－5mol/L.（2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7,说明H2A是强酸。所以H2A在水溶液中的电离方程式H2A＝2H＋＋A2－。将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，则C(H+)=(2×0.01mol/L)÷20=0.001mol/L,所以溶液的pH＝3。（3）若HCN为强酸，则它与NaOH反应产生1mol的水放出热量也是57.3 kJ·mol－1。现在放出热量12.1 kJ·mol－1，比强酸与氢氧化钠反应放出的热量少45.2KJ/mol.，说明在水溶液中HCN电离吸收热量为45.2KJ/mol.所以HCN  H++CN－电离的ΔH为+45.2kJ·mol－1。
考点：考查弱电解质的电离度、电离平衡常数及溶液稀释问题的知识。

本题难度：一般

5、填空题  (12分) （1）某温度下，Kw=10－12。
①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显      性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，则此时水电离的c(H+)=           mol·L－1。
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：                            。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：                                。
③混合溶液中由水电离出的c(H＋)      同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：
c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。

参考答案：（1）①碱（2分）      ②10－11（2分）
（2）①A－＋H2OHA＋OH－（2分） ②c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH-)＞c(H+)（2分）
③＞（2分）     ④9.9×10－7 （2分）

本题解析：（1）①溶液中c（OH-）为Kw /c(H＋)= 1×10－5mol·L－1，c（OH-）＞ c(H＋)，故显碱性；②溶液显酸性，水电离出的c(OH－)= c(H+)，
c(H＋)=Kw /c(OH－)，代人c(H＋)/c(OH－)=1010，可得c(OH－)= 10－11，则水电离的c(H+)=10－11；
（2）①反应生成了强碱弱酸盐，会发生水解，即A－＋H2OHA＋OH－；
②该溶液相当于0.05mol/L的NaA溶液，所以c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH-)＞c(H+)；
③混合溶液中水的电离受到促进，同浓度NaOH溶液中水的电离受到抑制，故答案为＞；
④混合溶液的pH=8，c(H+)=10-8 mol·L－1， c(OH-)= Kw/ c(H+)=10-6 mol·L－1，根据电荷守恒c(Na＋) +c(H+)=c(A－) + c(OH-)，所以c(Na＋)-c(A－)= c(OH-)-c(H+)=9.9×10－7 mol/L。
考点：水的电离和溶液的酸碱性
点评：本题考查水的电离和溶液的酸碱性，题目难度不大，需要熟悉水的离子积只与温度变化有关。

本题难度：一般