参考答案：D

本题解析：A、溴水与乙烯发生加成反应，溶液颜色变浅，错误；B、SO2漂白性，会使溶液变浅，错误；C、NaF + HBr ="=" HF + NaBr，溶液变浅，错误；D、正确
考点：考查化学平衡的移动

本题难度：简单

2、填空题  某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                      
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：                       
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是        （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：               
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：               
③ 增大容器的体积：               

参考答案：（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分)
（2）0.075mol?L-1?min-1
（3）A
（4）①减小②增大③减小

本题解析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y2Z
（2）X的浓度减少0.3mol/2L="0.15mol/L," 所以反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.15mol/L/2min=0.075mol?L-1?min-1
(3)A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，正确；B、反应在任何时刻都有单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，不能判定是否达化学平衡状态，错误；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误，答案选A。
（4）根据条件对反应速率的影响，①降低温度，反应速率减小；②增大反应物的浓度，反应速率增大；③增大容器的体积相当于减小压强，反应速率减小。
考点：考查化学方程式的推导，反应速率的计算，化学平衡状态的判断，条件对反应速率的影响

本题难度：一般

3、填空题  可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（4）若B不是气体，C是气体。
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。

参考答案：（1）变小
（2）不变
（3）变小
（4）①变小；②变大

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （13分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为                。
（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量         B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度          D．把容器的体积缩小一倍
（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)       v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

参考答案：（1）2A+B3C+D （3分，写“＝”扣1分） （2）0.4（2分） （3）B、D（2分，漏选得1分、错选不得分）（4）1.69（2分）（5）C（2分）（6）=（2分,写“等于”不给分）

本题解析：（1）从图看出A、B物质的量减小，C、D物质的量增加，所以A、B是反应物，C、D是生成物，反应在2min时物质的量不再改变，说明是可逆反应，反应中A减少了0.4mol，B减少了0.2mol，C增加了0.6mol，D增加了0.2mol，根据反应物质的变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为：2A+B3C+D。（2）△c(A)="0.4mol÷0.5L=0.8mol/L," v(A)＝0.8mol/L÷2min="0.4" mol·（min·L）－1。(3) A、B、C均为气态、D为固态，反应是气体物质的量不变的反应，不管是否达到平衡，压强不会改变，压强不变不能说明气反应达到了平衡，A错；反应体系中有气体和固体，如果反应没有达到平衡气体的质量发生改变，气体的密度也会改变，气体的密度不变说明气体的生成和消耗速率相等，则反应达到了平衡，B对；B是反应物，D是生成物，不管是否达到平衡，消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D，C错；B的物质的量不变说明B的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，D对。选AD。（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝c3(C)/c2(A) ·c(B)=(0.6/0.5)3/(0.4/0.5)2 ·( 0.8/0.5)= 1.69。（5）增大 A的量，A的转化率减低，A错；D是固体，移走D对物质的浓度没有影响，平衡不发生移动，B错；反应是吸热反应，升高温度平衡向正向移动，A的转化率增大，C对；把容器的体积缩小一倍，相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，D错；选C。（6）QC= c3(C)/c2(A) ·c(B)=0.33/(0.22·0.4)=1.69=K，反应达到了平衡，则v(正)= v(逆)
考点：化学反应图像，反应速率的计算、平衡状态的判断、平衡的移动和反应方向的判断。

本题难度：一般

5、选择题  在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g) ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍。下列叙述中不正确的是
[? ]
A．平衡向逆反应方向移动
B．a + b > c + d
C．体系中Z的物质的量分数增大
D．X的转化率下降

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般