参考答案：C

本题解析：A、图1中，温度升高，甲醇的含量减少，可以判读反应为放热反应，不选A；B、由于反应是放热反应，不选B；C、将容器c中的平衡状态转变到容器d的平衡态，需要降低甲醇的含量，平衡逆向移动，可采取升温或减压，选C；D、反应进行到5分钟，T3达到平衡，a、b没有达到平衡，平衡正向移动，d、e达到了平衡，不选D。
考点：化学平衡图像分析。

本题难度：困难

3、选择题  一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）

?2SO3（g）．下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．SO2、O2、SO3共存
B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化
D．以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零

参考答案：A、可逆反应在任何时候，SO2、O2、SO3都共存，故A错误；
B、根据质量守恒，可逆反应在任何时候，SO2、O2、SO3的总质量保持不变，故B错误；
C、化学反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，故C正确；
D、化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断

[? ]
A． A、B、C、D均为气体
B．若A、B是气体，则C是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．正反应是放热反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：(1) K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)    (2)吸热    (3)小    (4) 1/3， 2/3

本题解析：（1）化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。故该反应的化学平衡常数为K =c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)
（2）随着温度的升高，平衡常数越来越大，说明反应向正反应方向进行，故改反应为吸热反应。
（3）由投放物的浓度可知，相当于多投了H2，故反应向正反应方向进行，H2O的消耗速率比生成速率小。
（4）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
始态  2     1           0     0
反应  a     a           a     a
终态 2-a    1-a         a     a
830℃时的平衡常数K=1.0，故得K=a.a/(2-a)(1-a)=1 即a=2/3，故平衡后CO2的转化率为
(2/3)÷2=1/3，H2的转化率为（2/3）÷2=2/3
考点：平衡常数。
点评：此题考核了平衡常数的定义及算法，学生只要理解了平衡常数，就能较好的做此类题，难度不大。

本题难度：一般