高考化学知识点总结《化学平衡》试题特训（2019年最新版）(七) 2019-06-28 21:40:06 【大 中 小】 1、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下： 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 A． B． C． D． 2、选择题  反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（   ）        A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O 3、选择题  T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ? ） A．平衡时X、Y的转化率相同 B．达到平衡后，将容器体积压缩为1?L，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40 D．向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动

4、简答题  苯乙烷（?

-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（

-CH=CH2），其原理反应是：

-C2H5（g）?


-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol?

-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min

0

10

20

30

40 n（ -C2H5）/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n（ -CH=CH2）/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16

（1）n1=______mol，计算该反应的平衡常数，K=______．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．

-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将______（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是______．
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式______．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入

-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下?

-C2H5（g）和

-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线______．

5、选择题  在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·L-1、0．3mol·L-1、0．2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
[? ]
A．Y2为0．2mol·L-1
B．Y2为0．35mol·L-1
C．X2为0．2mol·L-1
D．Z为0．4mol·L-1

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